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三氟化氮

是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生如下反應：

。下列有關該反應的說法正確的是

A．

是還原劑

B．

非極性分子，在潮濕空氣中泄漏會看到紅棕色氣體

C．每消耗0．2mol氧化劑，可收集到5．418L氣體

D．若生成1mol

個電子

試題分析：A、反應3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF中只有N元素化合價發生變化，NF₃既是氧化劑又是還原劑，錯誤；B、NF₃結構類似于NH₃，為極性分子，錯誤；C、0．3molNF₃參加反應，有0．2mol化合價降低，為氧化劑，生成2molNO，在標準狀況下為4．48L，錯誤；D、3molNF₃生成1molHNO₃，化合價由+3價升高到+5價，則轉移2mol電子，數目為2N_A，正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.某實驗A小組設計生產亞氯酸鈉（NaClO₂）的主要流程如圖，

已知NaClO₂是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染工業。它在堿性環境中穩定存在。
（1）雙氧水的電子式為           ，裝置Ⅰ中發生反應的還原劑是　　　　　（填化學式）。
（2）A的化學式是　　　，裝置Ⅲ電解池中A在　　　極區產生，若裝置Ⅲ中生成氣體a為 11.2 L(標準狀況)，則理論上通過電解池的電量為　　　             （已知法拉第常數F="9.65×l" 0⁴C· mol^-1)。
（3）裝置Ⅱ中反應的離子方程式是　　　　　                        　　　。
Ⅱ．某實驗B小組測定金屬錫合金樣品的純度（僅含少量鋅和銅，組成均勻），將樣品溶于足量鹽酸: Sn+ 2HCl=SnCl₂+H₂↑，過濾，洗滌。將濾液和洗滌液合并再加過量的FeCl₃溶液。最后可用一定濃度的K₂Cr₂O₇酸性溶液滴定生成的Fe²⁺，此時還原產物為Cr³⁺。現有錫合金試樣1.23g，經上述反應、操作后，共用去0.200mol/L的K₂Cr₂O₇的酸性溶液15.00mL。
（4）列式計算樣品中錫的質量分數。
（5）用上述樣品模擬工業上電解精煉錫，如圖：

b極發生電極反應式，當得到11.90g純錫時，電解質溶液質量減輕0.54g，則錫合金質量減少_______ g（結果保留一位小數）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

24 mL濃度為0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液（已知硫元素最高價為＋6價），恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇（Cr元素最高價為＋6價）溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產物中的化合價是（　　）。

A．＋6

B．＋3

C．＋2

D．0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業廢物和作氧化劑.
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如:6Ag(s)+O₃(g)=3Ag₂O(s) ΔH=-235.8kJ/mol.已知2Ag₂O(s)=4Ag(s)+O₂(g) ΔH=+62.2kJ/mol,則常溫下反應: 2O₃(g)=3O₂(g)的ΔH=                      .
（2）科學家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產生,電極反應式為3H₂O-6e^-=O₃↑+6H⁺,陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫,其電極反應式為                    。
（3）O₃在堿性條件下可將Na₂SO₄氧化成Na₂S₂O₈。寫出該反應的化學方程式為：

（4）所得的Na₂S₂O₈溶液可降解有機污染物4-CP。原因是Na₂S₂O₈溶液在一定條件下可產生強氧化性自由基（SO₄^-·）。通過測定4-CP降解率可判斷Na₂S₂O₈溶液產生SO₄^-·的量。某研究小組設計實驗探究了溶液酸堿性、Fe²⁺的濃度對產生SO₄^-·的影響。
①溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na₂S₂O₈溶液中，結果如圖a所示。由此可知：溶液酸性增強，（填 “有利于”或“不利于”）Na₂S₂O₈產生SO₄^-·。
②Fe²⁺濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO₄溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10^-4 mol·L^－1、c(Na₂S₂O₈)=3.12×10^-3 mol·L^－1的混合溶液中。反應240 min后測得實驗結果如圖b所示。已知 S₂O₈^2- + Fe²⁺= SO₄^-·+ SO₄^2- + Fe³⁺。則由圖示可知下列說法正確的是：_________________（填序號）

A．反應開始一段時間內， 4-CP降解率隨Fe²⁺濃度的增大而增大，其原因是Fe²⁺能使Na₂S₂O₈產生更多的SO₄^-·。

B．Fe²⁺是4-CP降解反應的催化劑

C．當c(Fe²⁺)過大時，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe²⁺會與SO₄^—．發生反應，消耗部分SO₄^—．。

D．4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe³⁺水解使溶液的酸性增強，不利于降解反應的進行。

③當c(Fe²⁺)＝3.2 ×10^-3 mol·L^－1時，4-CP降解的平均反應速率的計算表達式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一百多種化學元素中，非金屬占了23種。80%的非金屬元素在社會中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。
（1）氯元素原子最外電子層上有   種能量不同的電子，該元素的簡單陰離子核外電子排布式是                  。
（2）由氮元素與硅元素組成的物質，可用于制造發動機的耐熱部件，因為它屬于       晶體，請寫出該化合物的化學式            。
（3）下列事實能說明氯與氧兩元素非金屬性相對強弱的有           。（選填編號）
a．Cl原子最外層電子數比氧多
b．酸性：HCl＞H₂O
c．ClO₂中氯元素為+4價，氧元素為?2價
d．沸點：H₂O＞HCl
與Cl₂相比較，ClO₂處理水時被還原成Cl^－，不生成有機氯代物等有害物質。工業上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO₂，反應如下：NaClO₂ +HCl

ClO₂↑+___________________（沒有配平）
（4）上述方程式中，缺項物質是___________，配平方程式，并在下面補全反應物系數。____NaClO₂ +____HCl

（5）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是。生成0.2 mol ClO₂轉移電子的物質的量為_______ mol。
（6）ClO₂對污水中Fe²^＋、Mn²^＋、S²^－和CN^－等有明顯的去除效果。某污水中含CN^－a mg/L，現用ClO₂將CN^－氧化，只生成兩種無毒氣體。處理100m³這種污水，至少需要ClO₂_______ mol 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）利用反應：6NO₂＋8NH₃

7N₂＋12H₂O可處理NO₂。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下的體積是 L。
（2）①已知：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH＝?196.6 kJ·mol^–1
2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)   ΔH＝?113.0 kJ·mol^–1
請寫出NO₂與SO₂反應生成SO₃(g)和NO的熱化學方程式                        。
②一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是         。
a．體系壓強保持不變                    b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變          d．每消耗1 mol SO₂的同時生成1 molNO₂
③測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1:6，則該反應的平衡常數K＝          。
（3）汽車尾氣中的一氧化碳可通過如下反應降低其濃度：CO(g)+1/2O₂(g)

CO₂(g)。已知某溫度下，在兩個恒容密閉容器中進行該反應，容器中各物質的起始濃度及正、逆反應速率關系如下表所示。請用“＞”或“＜”或“＝”填寫表中的空格。

容器編號	c(CO)／mol·L^–1	c(O₂)／mol·L^–1	c(CO₂)／mol·L^–1	υ(正)和υ(逆) 大小比較
①	2.0×10^–4	4.0×10^–4	4.0×10^–4	υ(正)＝υ(逆)
②	1.0×10^–3	4.0×10^–4	5.0×10^–4	υ(正) υ(逆)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有含0．1 mol/L的SO₃^2-溶液30 mL,恰好被2×10^－3 mol XO₄^－氧化為SO₄^2-，則元素X在還原產物中的化合價是

A．＋4　

B．＋3 　

C．＋2　

D．＋1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了測定某銅銀合金成分，將30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的濃硝酸中，待反應完全后，收集到0.3 mol氣體，并測得溶液中c(H⁺)是1 mol/L。假設反應后溶液體積仍為80 mL，則合金中銀的質量分數為

A．36%

B．66.3%

C．78.7%

D．96.6%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na₂FeO₄的方法可用
化學方程式表示如下：2FeSO₄ + 6Na₂O₂＝ 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑
對此反應下列說法中正確的是（）

A．Na₂O₂只作氧化劑	B．Na₂FeO₄既是氧化產物又是還原產物
C．O₂是還原產物	D．2 mol FeSO₄發生反應時，反應中共有8 mol電子轉移

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