【題目】某優質甜櫻桃中含有一種羥基酸(用M表示),M的碳鏈結構無支鏈,分子式為C4H6O5;1.34 g M與足量的碳酸氫鈉溶液反應,生成標準狀況下的氣體0.448 L。M在一定條件下可發生如下轉化:M
A
B
C(M、A、B、C分子中碳原子數目相同)。下列有關說法中不正確的是( )
A. M的結構簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOH
B. B的分子式為C4H4O4Br2
C. 與M的官能團種類、數量完全相同的同分異構體還有1種
D. C物質不可能溶于水
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【題目】毗氟氯禾靈的合成路線如下:
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已知:![]()
(1)B的結構簡式為_____________。A的系統名稱為_____________。
(2)在合成吡氟氯禾靈所涉及的反應中,屬于加成反應的有___________(填序號)。
(3)寫出反應⑥的化學方程式___________________。
(4)C的同分異構體有多種,寫出同時具有下列性質的同分異構體的結構簡式___________________。
a.能與FeCl3溶液發生顯色反應 b.能發生銀鏡反應 c.核磁共振氫譜圖中有四組峰
(5)寫出由
制備高分子化合物
的合成路線流程圖(無機試劑任選),合成流程示意圖如下:![]()
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【題目】鍍鎳廢水中含有氰根(CN-),其質量濃度往往高于國家排放標準規定的范圍,需要進行破氰處理。用化學法處理電鍍廢水中的氰化物,一般采用堿性氰化法和雙氧水氧化法。
I、堿性氯化法是在廢水中加入NaOH使Ni2+生成Ni(OH)2沉淀,同時加NaClO將CN-氧化為無毒物質,但此法中ClO-在堿性條件下會和Ni2+反應生Ni(OH)3沉淀和Cl-而大量消耗,反應的離子反應方程式為_______________________________________;
Ⅱ、雙氧水氧化法的簡易工藝流程如下:
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(1)混合反應池中,在堿性條件下H2O2氧化CN-卻不會和Ni2+反應,此反應的離子方程式為______________;H2O2還會以質量比為25:2的比例氧化廢水中的有機添加劑,降低廢水的COD值。
(2)沉淀分離池中,加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)還原除去過量的H2O2,否則會影響沉淀的絮凝沉降,請分析原因________________________________;
(3)向廢水中加入30%H2O2(密度為1.11g/mL)的用量為1mL/L,處理前后CN-和有機添加劑的質量濃度如下表所示,若不考慮H2O2的自身分解和溶液體積的變化。請計算需在沉淀分離池中至少加入焦亞硫 酸鈉(Na2S2O5)的量為_________g/L(計算結果保留到小數點后兩位)。寫出計算過程。
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【題目】(1)請根據氧化還原反應Fe+2H+=Fe2++H2↑設計成原電池:
①負極材料為:__________發生的電極反應是: ,電流__________(填“流出”或“流入”)
②正極發生的電極反應是: ,該反應為 (填“氧化反應”或“還原反應”) 。
③若電路中轉移6.02×1022個e﹣,則產生標況下H2的體積為_____ _____。
(2)鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環境中如圖所示,則鐵被腐蝕的速率由慢到快的順序是(填序號) 。
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【題目】環己酮是重要的化工原料,也是重要的工業溶劑。實驗室制備環己酮的原理、有關數據及裝置示意圖如下:
反應原理: ![]()
反應放熱,溫度過高或者重鉻酸鈉過量會進一步氧化。
主要物料及產物的物理參數:
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實驗裝置:
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實驗步驟:
1.投料:在100mL三頸燒瓶中加入20mL水,慢慢加入5mL濃硫酸搖動,振蕩下緩慢加入5mL(4.8g,0.048mol)環己醇,并將混合液溫度降至30℃以下。將5g(0.019mol)重鉻酸鈉溶于水得橙紅色溶液備用。
2.反應:將約1/5的重鉻酸鈉溶液加入三頸燒瓶中,充分攪拌使之混合均勻。冷水浴冷卻,控制反應溫度在55~60℃。待橙紅色消失后,再將剩余的重鉻酸鈉溶液分四次加入到三頸燒瓶中。當溫度自動下降時,加入4mL甲醇使反應液完全變成墨綠色(三價鉻);
3.蒸餾:在反應瓶中加入30mL水,并改為蒸餾裝置,收集90~99℃之間的餾分(環己酮與水的共沸物)至無油珠為止;
4.萃取、干燥:將餾出液用食鹽飽和后轉入分液漏斗中,分出有機層。水層用8mL乙醚提取一次,將乙醚提取液和有機層合并,用無水硫酸鎂干燥; 5.蒸餾,收集環己酮產品2.6g。 請回答下列問題:
(1)裝置A的名稱是___________。
(2)完成并配平反應方程式:
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(3)反應過程中加入甲醇后有無色氣體生成。加入甲醇的作用是___________,請用離子方程式表示反應原理___________。
(4)步驟4向餾出液加入食鹽的目的是___________,將乙醚提取液和有機層合并的原因是___________。
(5)計算所得產品的產率___________。(保留三位有效數字)
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【題目】已知25 ℃時,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,該條件下向100 mL的CaSO4飽和溶液中,加入400 mL 0.01 mol·L-1的Na2SO4溶液,針對此過程的下列敘述正確的是(忽略混合過程中的體積變化)
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A. 溶液中析出CaSO4沉淀,最終溶液中c(SO42-)較原來大
B. 溶液中無沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小
C. 溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO 42-)都變小
D. 溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(SO42-)較原來大
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【題目】在2 L密閉容器內,800℃時反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:
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(1)上述反應在第5 s時,NO的轉化率為 。
(2)如圖中表示NO2變化曲線的是 。用O2表示0~2 s內該反應的平均速率v= 。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是 。
a.v(NO2)=2v (O2) b.容器內壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內密度保持不變
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【題目】工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。一定條件下,將0.5molCO和0.5molH2在體積為2L的密閉容器中發生上述反應,則下列示意圖合理的是 ( )
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【題目】化學上常用燃燒法確定有機物組成,這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品,根據產物的質量確定有機物的組成。下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。
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(1)產生的O2按從左到右的流向,所選裝置各導管的正確連接順序是 。
(2)C裝置中濃硫酸的作用是 。
(3)D裝置中MnO2的作用是 。
(4)燃燒管中CuO的作用是 。
(5)若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種,準確稱取0.92 g樣品,經充分反應后,A管質量增加1.76 g,B管質量增加1.08 g,則該樣品的實驗式為 。
(6)用質譜儀測定其相對分子質量,得如圖一所示的質譜圖,則該有機物的相對分子質量為 。
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(7)能否根據A的實驗式確定A的分子式 (填“能”或“不能”),若能,則A的分子式是 (若不能,則此空不填)。
(8)該物質的核磁共振氫譜如圖二所示,則其結構簡式為 。
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