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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某優質甜櫻桃中含有一種羥基酸(M表示)M的碳鏈結構無支鏈,分子式為C4H6O51.34 g M與足量的碳酸氫鈉溶液反應,生成標準狀況下的氣體0.448 LM在一定條件下可發生如下轉化:MABC(MABC分子中碳原子數目相同)。下列有關說法中不正確的是( )

A. M的結構簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOH

B. B的分子式為C4H4O4Br2

C. M的官能團種類、數量完全相同的同分異構體還有1

D. C物質不可能溶于水

【答案】CD

【解析】根據M的分子式可知M的相對分子質量為1341.34 g M0.01 mol,因它與足量的碳酸氫鈉溶液反應生成0.02 mol CO2,由此可推出M分子中含兩個羧基,再根據M分子無支鏈,可知M的結構簡式為HOOCCHOHCH2COOHA正確。M→A是消去反應,A→B是加成反應,C分子中含有多個親水基,可溶于水,B正確,D錯誤。M的符合條件的同分異構體還有C錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】毗氟氯禾靈的合成路線如下:

已知:

(1)B的結構簡式為_____________。A的系統名稱為_____________。

(2)在合成吡氟氯禾靈所涉及的反應中,屬于加成反應的有___________(填序號)

(3)寫出反應的化學方程式___________________。

(4)C的同分異構體有多種,寫出同時具有下列性質的同分異構體的結構簡式___________________。

a.能與FeCl3溶液發生顯色反應 b.能發生銀鏡反應 c.核磁共振氫譜圖中有四組峰

(5)寫出由制備高分子化合物的合成路線流程圖(無機試劑任選),合成流程示意圖如下:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鍍鎳廢水中含有氰根(CN-),其質量濃度往往高于國家排放標準規定的范圍,需要進行破氰處理。用化學法處理電鍍廢水中的氰化物,一般采用堿性氰化法和雙氧水氧化法。

I、堿性氯化法是在廢水中加入NaOH使Ni2+生成Ni(OH)2沉淀,同時加NaClO將CN-氧化為無毒物質,但此法中ClO-在堿性條件下會和Ni2+反應生Ni(OH)3沉淀和Cl-而大量消耗,反應的離子反應方程式為_______________________________________;

、雙氧水氧化法的簡易工藝流程如下:

(1)混合反應池中,在堿性條件下H2O2氧化CN-卻不會和Ni2+反應,此反應的離子方程式為______________;H2O2還會以質量比為25:2的比例氧化廢水中的有機添加劑,降低廢水的COD值。

(2)沉淀分離池中,加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)還原除去過量的H2O2,否則會影響沉淀的絮凝沉降,請分析原因________________________________;

(3)向廢水中加入30%H2O2(密度為1.11g/mL)的用量為1mL/L,處理前后CN-和有機添加劑的質量濃度如下表所示,若不考慮H2O2的自身分解和溶液體積的變化。請計算需在沉淀分離池中至少加入焦亞硫 酸鈉(Na2S2O5)的量為_________g/L(計算結果保留到小數點后兩位)。寫出計算過程。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)請根據氧化還原反應Fe+2H+=Fe2++H2↑設計成原電池:

①負極材料為:__________發生的電極反應是: ,電流__________(填“流出”或“流入”)

②正極發生的電極反應是: 該反應為 (填“氧化反應”或“還原反應”)

③若電路中轉移6.02×1022個e,則產生標況下H2的體積為_____ _____

(2)鐵處于三種不同的環境中如圖所示,則鐵被腐蝕的速率由慢到快的順序是(填序號)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】環己酮是重要的化工原料,也是重要的工業溶劑。實驗室制備環己酮的原理、有關數據及裝置示意圖如下:

反應原理:

反應放熱,溫度過高或者重鉻酸鈉過量會進一步氧化。

主要物料及產物的物理參數:

實驗裝置:

實驗步驟:

1.投料:在100mL三頸燒瓶中加入20mL水,慢慢加入5mL濃硫酸搖動,振蕩下緩慢加入5mL4.8g0.048mol環己醇,并將混合液溫度降至30℃以下。將5g0.019mol重鉻酸鈉溶于水得橙紅色溶液備用。

2反應:將約1/5的重鉻酸鈉溶液加入三頸燒瓶中,充分攪拌使之混合均勻。冷水浴冷卻,控制反應溫度在55~60℃。待橙紅色消失后,再將剩余的重鉻酸鈉溶液分四次加入到三頸燒瓶中。當溫度自動下降時,加入4mL甲醇使反應液完全變成墨綠色三價鉻

3.蒸餾:在反應瓶中加入30mL水,并改為蒸餾裝置,收集90~99℃之間的餾分環己酮與水的共沸物至無油珠為止;

4.萃取、干燥:將餾出液用食鹽飽和后轉入分液漏斗中,分出有機層。水層用8mL乙醚提取一次,將乙醚提取液和有機層合并,用無水硫酸鎂干燥; 5.蒸餾,收集環己酮產品2.6g 請回答下列問題:

1裝置A的名稱是___________

2完成并配平反應方程式:

3反應過程中加入甲醇后有無色氣體生成。加入甲醇的作用是___________,請用離子方程式表示反應原理___________

4步驟4向餾出液加入食鹽的目的是___________,將乙醚提取液和有機層合并的原因是___________

5計算所得產品的產率___________保留三位有效數字

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知25 ℃時,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,該條件下向100 mLCaSO4飽和溶液中,加入400 mL 0.01 mol·L1Na2SO4溶液,針對此過程的下列敘述正確的是(忽略混合過程中的體積變化)

A. 溶液中析出CaSO4沉淀,最終溶液中c(SO42)較原來大

B. 溶液中無沉淀析出,溶液中c(Ca2)c(SO42)都變小

C. 溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2)c(SO 42)都變小

D. 溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(SO42)較原來大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在2 L密閉容器內,800℃時反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:

(1)上述反應在第5 s時,NO的轉化率為

(2)如圖中表示NO2變化曲線的是 。用O2表示0~2 s內該反應的平均速率v=

(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是

a.v(NO2)=2v (O2 b.容器內壓強保持不變

c.v(NO)=2v(O2 d.容器內密度保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。一定條件下,將0.5molCO0.5molH2在體積為2L的密閉容器中發生上述反應,則下列示意圖合理的是 ( )

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學上常用燃燒法確定有機物組成,這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品,根據產物的質量確定有機物的組成。下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。

(1)產生的O2按從左到右的流向,所選裝置各導管的正確連接順序是

(2)C裝置中濃硫酸的作用是

(3)D裝置中MnO2的作用是

(4)燃燒管中CuO的作用是

(5)若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種,準確稱取0.92 g樣品,經充分反應后,A管質量增加1.76 g,B管質量增加1.08 g,則該樣品的實驗式為

(6)用質譜儀測定其相對分子質量,得如圖一所示的質譜圖,則該有機物的相對分子質量為

(7)能否根據A的實驗式確定A的分子式 (填“能”或“不能”),若能,則A的分子式是 (若不能,則此空不填)。

(8)該物質的核磁共振氫譜如圖二所示,則其結構簡式為

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同步練習冊答案
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