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實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳共熱制備氯氣，其化學反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

加熱

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O若取含0.8molHCl溶質的濃鹽酸和足量二氧化錳共熱，則得到的氯氣換算成標準狀況下的體積為（　　）

A．只要反應時間充分就一定是4480mL

B．只要反應保持恒溫就一定是4480mL

C．當滿足反應時間充分和反應溫度適當時可能是4480mL

D．即使滿足反應時間充分和反應溫度適當，也一定是少于4480mL

反應的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO₂

加熱

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，0.8molHCl溶質的濃鹽酸和足量二氧化錳共熱，全部反應生成氯氣0.2mol，體積標準狀況為4480ml；但隨著反應的進行，鹽酸的濃度降低，還原性減弱，稀鹽酸與MnO₂不反應，所以標準狀況下，實際生成的氯氣一定小于4480ml；
故選D．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的實驗裝置或操作不能達到實驗目的是（　　）

A．

測定中和反應的反應熱

B．

配制100mL 0.1mol/L鹽酸

C．

用來分離乙醇和水

D．

實驗室制備乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.18molMnO₂與過量12mol/L的濃鹽酸反應，將60mL12mol/L的濃鹽酸與足量的MnO₂反應，兩者產生的Cl₂相比（　　）

A．一樣多	B．前者較后者多
C．后者較前者多	D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了講授“氯氣的性質和用途”，李老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣，并設計了如圖所示裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進行教學．

試回答下列問題：
（1）乙中的現象是______丙中的現象是______甲的作用是______己的作用是______
（2）寫出己中反應的離子方程式：______．
（3）寫出漂白液在生活中消毒殺菌的離子方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學研究性學習小組設計制取氯氣及探究其性質的方案，并按下圖所示裝置完成實驗．（A中發生反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+
Cl₂↑+2H₂O）．
（1）裝置A中，儀器a的名稱是______．
（2）裝置B中無色溶液將變為______色，該反應的化學方程式是______．
（3）裝置C中濕潤的有色布條______（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯氣與水反應生成了______（填化學式）．
（4）為了吸收多余的氯氣，防止造成空氣污染，裝置D中應盛放______溶液．
（5）用8.7g MnO₂與足量濃鹽酸反應，被氧化的鹽酸的物質的量為______．
（6）某同學查閱資料得知：高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫正好生反應也可以生成氯氣（反應的化學方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O），該反應的氧化劑是______．
（7）如反應中轉移了0.50mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為______L．
（8）若氯氣泄漏，某同學用濕毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四種溶液可浸濕毛巾，它們分別是：①NaOH溶液②NaCl溶液③KBr溶液④NaHCO₃溶液，正確選擇是______（填序號）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

A：某同學用下列裝置制取氯氣并進行氯氣的性質實驗，請根據描述的實驗現象回答下面的幾個問題．

（1）據此現象，你認為在書寫MnO₂和鹽酸反應的化學方程式時，一定要注意______符號的書寫和鹽酸______的標注．
（2）查閱資料，干燥的氯氣沒有漂白作用，但實驗時發現廣口瓶Ⅰ中干燥的有色布條褪色，其原因是______；實驗結束后，要從廣口瓶Ⅱ中分離得到固態I₂，應先進行的操作是______，然后再作進一步的后續處理．
（3）燒杯中物質為氫氧化鈉溶液，其作用是______．
（4）在探究氯水漂白原因時，為了確證是HClO起了漂白作用，你認為還應增加的實驗是：檢驗______（填物質名稱）能否使紅色布條褪色．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氨的制法，反應方程式______；干燥氨氣用______；用______法收集；驗滿的方法是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

寫出實驗室制取氨氣的化學方程式______，收集氨氣用______法．氨水呈______性（填酸、堿、中）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（本題16分）Ⅰ.實驗室經常要制取某種氣體并驗證該氣體的性質。
（1）下列裝置適合作尾氣吸收的是（填序號）。

（2）向下列裝置中通入氣體X，A中品紅溶液褪色，則X可能是___________（至少填兩種）如果要證明X是SO₂氣體,接下來的操作是：________________________________

Ⅱ.實驗室用FeSO₄溶液和NaOH溶液反應制取Fe(OH)₂，卻很難看到穩定的白色沉淀。有同學設計了一種新的實驗方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀轉化成紅褐色沉淀的現象。請完成以下空白：
（1）取一定體積的0.1mol.L^-1NaOH溶液放于燒杯中，_________后，再滴入幾滴植物油；
（2）選擇裝置___________（填“甲”或“乙”），將（1）所得溶液加入到裝置中并按圖示組裝好裝置。

（3）在你選擇的裝置上標明電極材料分別為____________、________________
（4）實驗中可在___________看到穩定的白色Fe(OH)₂沉淀。
（5）如果要看到白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的的現象，接下來的操作是______________

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