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將0.18molMnO₂與過量12mol/L的濃鹽酸反應，將60mL12mol/L的濃鹽酸與足量的MnO₂反應，兩者產生的Cl₂相比（　　）

A．一樣多	B．前者較后者多
C．后者較前者多	D．無法比較

n（MnO₂）=0.18mol，依據化學方程式 MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，二氧化錳全部反應生成氯氣物質的量為0.18mol；
將60mL12mol/L的濃鹽酸與足量的MnO₂反應，n（HCl）=0.06L×12mol?L^-1=0.72mol，依據化學方程式 MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，當0.72molHCl完全反應時可生成0.18molCl₂，但隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸降低，稀鹽酸的還原性較弱，與二氧化錳不反應，則生成的氯氣的物質的量小于0.18mol，所以前者生成氯氣較多．
故選B．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是（　　）

A．硅是制造太陽能電池的常用材料

B．某物質灼燒時，焰色反應為黃色，該物質一定是鈉的化合物

C．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe²⁺

D．向飽和FeCl₃溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）₃膠體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三草酸合鐵酸鉀晶體[K₃Fe（C₂O₄）₃?xH₂O]是一種光敏材料，為測定該晶體中草酸根的含量和結晶水的含量，某實驗小組實驗步驟為：
（1）稱量9.820g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
（2）取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加酸性KMnO₄溶液至C₂O₄^2-全部轉化成CO₂，同時MnO₄^-被轉化成Mn²⁺，恰好消耗0.1000mol/LKMnO₄溶液24.00mL．[K₃Fe（C₂O₄）₃的相對分子質量為437]
下列說法正確的是（　　）

A．步驟（2）中KMnO₄表現還原性

B．配制三草酸合鐵酸鉀溶液玻璃儀器只需燒杯和玻璃棒

C．樣品中結晶水的物質的量為0.03mol

D．該晶體的化學式為K₃Fe（C₂O₄）₃?3H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖是用0.1000mol?mol^-1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置．請回答：
（1）儀器A的名稱是______．
（2）某次滴定前、后盛放鹽酸滴定管中液面的位置如圖所示．讀數：滴定前為______mL，滴定后為______mL．
（3）實驗小組同學的三次實驗的實驗數據如下表所示．根據表中數據計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是______（保留四位有效數字）．

實驗編號	待測NaOH溶液的體積（mL）	滴定前鹽酸的體積讀數（mL）	滴定后鹽酸的體積讀數（mL）
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	2.21	24.21
3	20.00	1.50	23.48

（4）判斷到達滴定終點的實驗現象是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學用0.10mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實驗操作如下：
A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入錐形瓶，同時滴加2-3滴酚酞試液；
B．用0.10mol/L的HCl溶液潤洗酸式滴定管；
C．把滴定管用蒸餾水洗凈；
D．取下堿式滴定管，用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面；
E．檢查滴定管是否漏水；
F．另取錐形瓶，再重復以上操作1-2次；
G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度．請回答下列問題：
（1）滴定操作的正確順序是：（填字母）______→C→______→B→______→______→______．
（2）G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是______．
（3）D步操作中液面應調節到______，尖嘴部分應______．
（4）滴定終點讀數時，如果仰視液面，讀出的數值______，若滴定前平視讀數則由此計算得到的NaOH溶液濃度______（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（5）如圖分別是量筒、滴定管、溫度計的一部分，則量筒，滴定管，溫度計分別是______，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖表示在沒有通風櫥的條件下制備氯氣時設計的裝置，圖中a．b是可控制的彈簧鐵夾．（氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小．）
（1）儀器A的名稱是______；水槽中應盛放的是______；燒杯中盛放的是______；燒瓶中反應的化學方程式______；
（2）在收集氯氣時，應______．（填如何控制a．b）
（3）若要制得標準狀況下的Cl₂0.672L，理論上需要MnO₂的質量是______g被氧化鹽酸的物質的量______mol
（4）若要增大新制氯水中HClO的濃度可加入______
A．食鹽B．水C．CaCO₃D．NaOH．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

圖1是實驗室制取氯氣的裝攔圖，根據要求填空回答．

（1）填寫儀器名稱：圖中①是______
（2）燒瓶中發生反應的化學方程式是______
（3）如圖2所示，在硬質玻璃管中的A、B、C三處放有噴上少量KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三個棉球．向左端導入Cl₂，在B處加熱，可觀察到A處棉球呈______色，B處棉球呈______色，C處棉球呈______色．
（4）若制備飽和氯水，應選用的最佳吸收裝置如圖3是______
（5）若實驗中使用12mol/L的濃鹽酸10ml與足量的MnO₂反應，則生成Cl₂的物質的量是______
A．大于O.03molB．小于O.03molC．等于0.93mol．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳共熱制備氯氣，其化學反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

加熱

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O若取含0.8molHCl溶質的濃鹽酸和足量二氧化錳共熱，則得到的氯氣換算成標準狀況下的體積為（　　）

A．只要反應時間充分就一定是4480mL

B．只要反應保持恒溫就一定是4480mL

C．當滿足反應時間充分和反應溫度適當時可能是4480mL

D．即使滿足反應時間充分和反應溫度適當，也一定是少于4480mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氨氣是一種重要化合物，在工農業生產、生活中有著重要應用．
（1）下列裝置可用于實驗室制取少量氨氣的是______（填序號）

（2）“氨的催化氧化”是工業生產硝酸的重要步驟．某化學課外活動小組設計了如下裝置模擬該實驗過程，并用水吸收制取硝酸（固定裝置略去）：

①A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應該是______（填化學式）
②C裝置中發生的化學反應方程式為______．③反應后，裝置E中除存在較多的H⁺外，還可能存在的一種陽離子是______，試設計實驗證明這種離子的存在______．
④下列哪些裝置可以同時起到裝置D和E的作用______（填代號）

（3）若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應的化學方程式______（不必配平），該反應生成的還原產物中化學鍵類型是______．

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