Question

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是

A.3.6 g C60與C50組成的混合物中。含有的電子數目為1.8NA

B.6.72 L(標準狀況)Cl2與足量乙烷反應時，斷裂的C-H鍵數目為0.3NA

C.0.1 L濃度均為2 mol/L的(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中，NH4+數目前者比后者多0.2 NA

D.0.1 mol H3BO3[電離方程式：H3BO3+H2OH++B(OH)4-]消耗OH-數目最多為0.1 NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. C60與C50均是由碳原子組成的，3.6 g碳原子的物質的量n(C)=3.6 g÷12 g/mol=0.3 mol，每個C原子中含有6個電子，則0.3 mol C原子中含有電子數目：0.3 mol ×6NA/mol=1.8NA，A正確；

B. 6.72L(標準狀況)Cl2的物質的量n(Cl2)=6.72 L ÷22.4 L/mol=0.3 mol，Cl2與足量的乙烷反應時，有一半的氯原子取代烷烴分子中的氫原子，故反應時斷裂的C-H鍵物質的量為0.3 mol，B正確；

C. 0.1 L濃度為2 mol/L鹽溶液中含有溶質的物質的量為n=2 mol/L×0.1 L=0.2 mol，若不考慮鹽的水解，NH4+數目前者比后者多0.2NA，但NH4+能水解且水解程度與溶液中c(NH4+)有關，離子濃度越小，水解程度越大，故兩種溶液中NH4+數目：前者比后者多的數值大于0.2NA，C錯誤；

D. 由硼酸電離方程式可知：硼酸為一元酸，所以0.1 mol H3BO3消耗OH-數目最多為0.1 NA，D正確；

故合理選項是C。