Question

【題目】（1）3.01×1023個(gè)NH4+含有質(zhì)子的物質(zhì)的量是____ ，含有電子的物質(zhì)的量是_____；

（2）200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為_____ ；

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36g H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L，則混合氣體中H2和O2的體積比為______；

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為____；

（5）已知1.505×1023個(gè)A氣體分子的質(zhì)量為31g，則A氣體的摩爾質(zhì)量是______。

Answer 1

【答案】5.5mol 5mol 6mol/L 2:1 3mol/L 124g/mol

【解析】

(1)根據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，每個(gè)NH4+含有10個(gè)質(zhì)子，10個(gè)電子；

(2)硫酸鋁完全電離，硫酸根濃度為硫酸鋁的3倍，據(jù)此計(jì)算；

(3)設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為xmol，氧氣的物質(zhì)的量為ymol，依據(jù)n==，計(jì)算解答；

(4)根據(jù)n=計(jì)算NH3的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算物質(zhì)的量濃度；

(5)根據(jù)n==計(jì)算相關(guān)物理量。

(1)，3.01×1023個(gè)NH4+的物質(zhì)的量n===0.5mol，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量是0.5mo l×11=0.55mol，含有電子的物質(zhì)的量是0.5mo l×10=0.5mol；

(2)硫酸鋁完全電離，硫酸根濃度為硫酸鋁的3倍，SO42-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L×3=6mol/L；

(3)設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為xmol，氧氣的物質(zhì)的量為ymol，則：2x+18y=36，(x+y)×22.4L/mol=6.72L，解得：x=2，y=1，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比所以這種混合氣體中H2和O2的體積：2：1；

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將33.6LNH3的物質(zhì)的量n===1.5mol，所得氨水的物質(zhì)的量濃度c===3mol/L；

(5)n(A)==0.25mol，則M==124g/mol。