Question

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
B：________________________________，D：____________________________。
②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，________試管中無明顯現(xiàn)象。
（2）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）______________________。

Answer 1

（1）（表述合理即可得分）
①品紅溶液褪（退）色；品紅溶液褪（退）色
② D
（2）2H₂O+SO₂+Cl₂="2HCl" +H₂SO₄

解析試題分析：（1）、①具有漂白性的SO₂通入品紅溶液，故B中品紅溶液褪色；氯氣通入品紅溶液，Cl₂與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，故D中品紅溶液褪色；②停止通氣后，加熱B、D試管，B中溶液恢復(fù)為紅色，D中溶液顏色無明顯變化；（2）、氯氣具有強(qiáng)氧化性，SO₂以還原性為主，向品紅溶液中同時(shí)通入等體積的SO₂、Cl₂時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)式為2H₂O+SO₂+Cl₂="2HCl" +H₂SO₄，由于無漂白性物質(zhì)剩余，因此品紅溶液不褪色。
考點(diǎn)：考查二氧化硫、氯氣的重要性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)。