【題目】對NH3在工農業生產中用途的敘述錯誤的是
A. 制氮氣B. 制氮肥C. 制硝酸D. 做制冷劑
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【題目】某溶液中僅含一種溶質，若在該溶液中加入氯化鋇溶液，出現白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中不可能含有的溶質是
A. 硝酸銀B. 碳酸鈉C. 亞硫酸鉀D. 硫酸銅
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【題目】已知室溫下，0.1molL﹣1某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，下列敘述錯誤的是（ ）
A.HA電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比為108
B.升高溫度，溶液的pH減小
C.溶液的pH=4
D.HA的電離平衡常數約為l×10﹣7
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【題目】某同學用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下：
（1）a.配制待測液：稱取4.1g固體燒堿樣品（雜質不與酸反應）配制成250mL溶液． b.滴定
①用量取10.00mL待測液．
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.201 0molL﹣1的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到時停止滴定．
（2）數據處理
實驗次 | 鹽酸溶液體積 | 氫氧化鈉溶液體積 |
1 | 19.90 | 10.00 |
2 | 20.10 | 10.00 |
3 | 22.00 | 10.00 |
4 | 20.00 | 10.00 |
根據上述表格，選取合適的數據，計算待測燒堿溶液的濃度為 ， 燒堿的純度為（保留兩位小數）．
（3）一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗．某研究性學習小組在實驗室中配制鹽酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關說法中正確的是（多選）
A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏
B．如果實驗中需用80mL的稀鹽酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀鹽酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大
E．配制溶液時，定容時俯視讀數，則導致實驗結果偏大
F．中和滴定時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致實驗結果偏大
G．錐形瓶用蒸餾水洗浄后，有少量蒸餾水殘留，則導致實驗結果偏小
H．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則導致實驗結果偏大．
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【題目】下列有關阿伏加德羅常數(NA)的說法錯誤的是
A. 常溫常壓下28克N2所含的原子數目為2NA
B. 標準狀況下0.5molH2O含有的原子數目為1.5NA
C. 任何條件下0.5mol氨氣分子的分子數一定是0.5NA
D. 49克H2SO4中含有的原子數目為1.5NA
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【題目】一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發生反應：2SO2＋O2
2SO3 ， 平衡時SO3為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質，平衡時SO3的物質的量可能大于n的是（ ）
A.2 mol SO2＋ 1 mol O2
B.4 mol SO2＋ 1 mol O2
C.2 mol SO2＋ 1 mol O2＋ 2 molSO3
D.3 mol SO2＋ 1molSO3
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【題目】有關晶格能的敘述正確的是( )
A.晶格能是氣態原子形成1摩爾離子晶體釋放的能量
B.晶格能通常取正值,但有時也取負值
C.晶格能越大,形成的離子晶體越穩定
D.晶格能越大,物質的硬度反而越小
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【題目】隨著科學技術的發展和環保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術成為研究的重點．
完成下列填空：
（1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：
CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的體積分數隨溫度的升高而增加．
若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
v正 | v逆 | 平衡常數K | 轉化率α |
（2）相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如下表：
[CO2]/molL﹣1 | [H2]/molL﹣1 | [CH4]/molL﹣1 | [H2O]/molL﹣1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為 ．
（3）碳酸：H2CO3 ， Ki1=4.3×10﹣7 ， Ki2=5.6×10﹣11
草酸：H2C2O4 ， Ki1=5.9×10﹣2 ， Ki2=6.4×10﹣5
0.1mol/LNa2CO3溶液的pH0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH．（選填“大于”“小于”或“等于”）
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是 ． 若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是 ． （選填編號）
a．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣] b．[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]
c．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣] d．[H2CO3]＞[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[CO32﹣]
（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++HCO3﹣H2CO3 ， 當有少量酸性或堿性物質進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現象．
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【題目】如圖表示AlCl3溶液與NaoH溶液相互滴加過程中微粒的量的關系曲線，下列判斷錯誤的是（ ） 
A.①線表示Al3+的物質的量的變化
B.x表示AlCl3的物質的量
C.③線表示Al（OH）3的物質的量的變化
D.④線表示 
的物質的量的變化
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