Question

【題目】已知室溫下，0.1molL﹣1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（ ）
A.HA電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比為108
B.升高溫度，溶液的pH減小
C.溶液的pH=4
D.HA的電離平衡常數(shù)約為l×10﹣7

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．HA電離出的c（H+）為0.1mol/L×0.1%=10﹣4mol/L，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10﹣10mol/L，則由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍，故A錯誤； B．溫度升高促進(jìn)弱酸的電離，氫離子濃度變大，則pH變小，故B正確；
C．HA電離出的c（H+）為0.1mol/L×0.1%=10﹣4mol/L，則pH=﹣lg（10﹣4）=4，故C正確；
D．由HAH++Ac﹣ ， c（H+）=c（Ac﹣）=10﹣4mol/L，則電離平衡常數(shù)為 =1×10﹣7 ， 故D正確；
故選A．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，需要了解當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能得出正確答案．