【題目】將某無色氣體X通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色，X可能是（ ）
A.O2
B.Cl2
C.SO2
D.CO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式或敘述正確的是
A. 1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ·mol－1
B. 12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時，放出110.5 kJ的熱量：2C(石墨，s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
C. 已知：H2(g)+ 
O2(g) ===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，則：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol－1
D. 已知N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應放出46.2 kJ的熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在催化制存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH>0。反應中CO2的濃度隨時間的變化情況如圖所示。
(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，v(CO)＝________；反應達到平衡時，c(H2)＝________。
(2)判斷該反應達到平衡的依據(jù)是________。
①CO2減少的化學反應速率和CO減少的化學反應速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④正、逆反應速率都為零
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下,水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是
A. 升高溫度,可能引起由c向b的變化
B. 該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10－13
C. 該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D. 該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
A．發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
B．NaCl只有在水溶液中才能電離出Na+、Cl-
C．能與酸反應的氧化物，不一定是堿性氧化物
D．電離時能產(chǎn)生H+的化合物是酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。
（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產(chǎn)物為 （已知該反應為置換反應).
（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化學鍵的類型為 ，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為 。
（5）100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L（標準狀況）。
①用堿石灰除去的物質(zhì)為 ；
②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作中正確的是（ ）
A. 用規(guī)格為10mL的量筒量取6.20mL的液體
B. 稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時，將稱量物放在濾紙上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤
C. 利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)
D. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分靜置后紫紅色液體在上層
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