Question

【題目】某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。

（1）NaN3是氣體發生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為

（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為 （已知該反應為置換反應).

（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化學鍵的類型為 ，K的原子結構示意圖為 。

（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發生分解，其化學方程式為 。

（5）100g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L（標準狀況）。

①用堿石灰除去的物質為 ；

②該產氣藥劑中NaN3的質量分數為 。

Answer 1

【答案】（1） （2）Fe

（3）離子鍵和共價鍵 紫

（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（5）①CO2、H2O ②65%

【解析】

試題分析：（1）氮原子最外層有5個電子，共用三對電子形成氮氣，則N2的電子式為。

（2）因為該反應為置換反應，所以Fe2O3作為氧化劑，與Na反應得電子生成Fe單質。

（3）KClO4屬于含氧酸鹽，所以KClO4含有的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵，K的原子序數是19，所以原子結構示意圖為。

（4）NaHCO3熱穩定性較差，受熱分解，分解的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

（5）①堿石灰的主要成分是NaOH和CaO，所以用堿石灰除去的是二氧化碳和水；

②標況下33.6L氮氣的物質的量為1.5mol，則根據N原子守恒該產氣藥劑中NaN3的質量分數為（1.5×2÷3）×65÷100×100%=65%。