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在8NH₃＋3Cl₂＝6NH₄Cl＋N₂反應中，若有2mol N₂生成，發生氧化反應的物質的量

A．16 mol NH₃

B．8 mol NH₃

C．4 mol NH₃

D．3 mol NH₃

試題分析：反應中8molNH₃參加反應，被氧化的為2mol，生成N₂1mol，所以生成2molN₂時發生氧化反應的氨為4mol。
點評：反應中發生氧化反應與未發生氧化反應的氨物質的量比為1：3。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制Cl₂的反應為4HCl(濃) +MnO₂

MnCl₂+ C1₂↑ + 2H₂O。下列說法不正確的是( )

A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO₂

B．每生成1 mol Cl₂，轉移電子的物質的量為2 mol

C．每消耗1 mol MnO₂，起還原劑作用的HCl消耗4 mol

D．轉移電子的物質的量為1mol時，生成標準狀況下Cl₂的體積為11.2L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L

的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為
①（a+b）×63 g ②（a+b）×189 g
③（a+b） mol ④

mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將7.28gFe溶于過量的稀H₂SO₄中，在加熱的條件下，用2.02gKNO₃去氧化溶液中Fe²⁺，待反應完全后，剩余Fe²⁺還需0.4mol/LKMnO₄溶液25mL才能完全氧化，已知其反應方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。則KNO₃的還原產物是

A．N₂O

B．NO

C．NO₂

D．N₂O₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS₂)來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂)制備綠礬．
⑴SO₂和O₂反應制取SO₃的反應原理為：2SO₂+O₂

2SO₃，在一密閉容器中一定時間內達到平衡．
①該反應的平衡常數表達式為：                  ．
②該反應達到平衡狀態的標志是       ．
A．v(SO₂)=v(SO₃)        B．混合物的平均相對分子質量不變
C．混合氣體質量不變    D．各組分的體積分數不變
⑵某科研單位利用原電池原理，用SO₂和O₂來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．

①B電極的電極反應式為              ；
②溶液中H⁺的移動方向由     極到     極；(用A、B表示)
⑶測定綠礬產品中含量的實驗步驟：
a．稱取5.7 g產品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25 mL待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積40 mL
根據上述步驟回答下列問題：
①滴定時發生反應的離子方程式為(完成并配平離子反應方程式)．
  Fe²⁺+