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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

將2mol銅粉放入足量的稀硝酸中進行反應，則反應過程中轉移的電子數為（）

A．4mol

B．2mol

C．8mol

D．6mol

試題分析：銅與稀硝酸反應，銅失去電子，1mol銅失電子數為2mol。
點評：學會根據元素化合價變化分析得失電子數目。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若鋅與稀硝酸反應時，其化學反應方程式為
，則a、b、c、M可能分別為（）

A．4、1、5、N₂O	B．4、2、4、NO₂
C．4、1、3、NH₄NO₃	D．4、3、5、NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．金屬單質與鹽溶液的反應都是置換反應

B．4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃屬于化合反應

C．SO₂+Cl₂+2H₂O＝2HCl+H₂SO₄屬于氧化還原反應

D．AgNO₃+HCl＝AgCl↓+ HNO₃該反應不能說明鹽酸酸性比硝酸強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應3Cl₂+8NH₃====6NH₄Cl+N₂中，被氧化的氨與未被氧化的氨的分子數之比為

A．1：6

B．6：1

C．1：3

D．3：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在8NH₃＋3Cl₂＝6NH₄Cl＋N₂反應中，若有2mol N₂生成，發生氧化反應的物質的量

A．16 mol NH₃

B．8 mol NH₃

C．4 mol NH₃

D．3 mol NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NH₄NO₃受熱分解產物為HNO₃、N₂、H₂O，在此反應中發生氧化反應的氮原子與發生還原反應的氮原子的個數比是

A．3：5

B．5：4

C．5：8

D．5：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知：2Fe³^＋＋2I^－===2Fe²^＋＋I_2,2Fe²^＋＋Br₂===2Fe³^＋＋2Br^－。
（1）含有1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入2 mol Cl₂，此時被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質的量分別是________。
（2）如果向原溶液中通入3 mol Cl₂，則被氧化的離子是________，其對應的氧化產物的物質的量分別是________。
（3）若向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c mol Cl₂，當I^－、Fe²^＋、Br^－完全被氧化時，c為________(用含a、b的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

PbO₂受熱分解為+4和+2價的Pb的混合氧化物, +4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl₂,現將1molPbO₂加熱分解得到O₂,再向殘余固體中加入過量的濃鹽酸得到Cl₂, O₂和Cl₂物質的量之比為3：2,則殘余固體的組成及物質的量之比可能是

A．2：1混合的Pb₃O₄、PbO	B．1：4：1混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO
C．1：2混合的PbO₂、Pb₃O₄	D．1：1：4混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)含硫化合物的種類很多，現有SO₂、Na₂SO₃、H₂SO₄、CuSO₄這4種常見的含硫化合物。回答下列問題：
(1)為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質硫的方法來除去SO₂。寫出該反應的化學方程式：。
(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發生以下反應：

—

①配平上面的氧化還原反應方程式．將化學計量數填入方框中。
②其中氧化劑是，若反應中有5 mol電子轉移，則生成的碘單質是 mol。
(3) 向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是

A．BaSO₄

B．FeS

C．BaSO₃

D．S

(4)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無明顯現象，課本上解釋為發生了鈍化，但有人認為未發生反應。為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面，則發生了鈍化

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