【題目】下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是（ ）
A. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標是稀硫酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力)
B. 鐵粉加到一定量CuSO4溶液中(橫坐標是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標為沉淀質(zhì)量)
C. CO2通入一定量NaOH溶液中(橫坐標是CO2的體積，縱坐標為溶液的導電能力)
D. 將HCl氣體通入到一定量 NaOH 溶液中(橫坐標是HCl氣體的體積，縱坐標為溶液的導電能力)
【答案】A
【解析】
A．滴入的硫酸與氫氧化鋇反應，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減少，導電能力下降，恰好完全反應導電能力幾乎為零，隨著稀硫酸的滴入，溶液導電能力又逐漸增加，直到變?yōu)槎ㄖ担?/span>A正確；
B．鐵粉加到一定量CuSO4溶液中，發(fā)生Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，根據(jù)方程式知每當消耗56克鐵，生成64克固體，所以固體的質(zhì)量一直在增加，與圖象中的固體的質(zhì)量先變小后變大不符，故B錯誤；
C．CO2通入一定量NaOH溶液中，發(fā)生的化學反應是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，根據(jù)方程式知鈉離子的物質(zhì)的量濃度基本不變，所以溶液的導電能力基本不變，與圖象中的導電能力先變小后變大不符，故C錯誤；
D．將HCl氣體通入到一定量 NaOH 溶液中，發(fā)生的化學反應是HCl+NaOH=NaCl+H2O，氫氧化鈉和氯化鈉都是強電解質(zhì)，在水中完全電離，所以鈉離子的物質(zhì)的量濃度基本不變，與圖象中的導電能力先變小后變大不符，故D錯誤；
故選A。
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源在人類生活中應用廣泛。回答下列問題：
（1）氫氣燃燒時放出大量的熱，這是由于反應物的總能量____生成物的總能量(選填“大于”“小于”或“等于”，下同)，從化學反應的本質(zhì)角度來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量____形成產(chǎn)物的化學鍵釋放的總能量。
（2）H2被認為是21世紀礦物燃料的理想能源，每克氫氣和汽油燃燒放出的熱量分別為55kJ和46kJ。①汽油可由石油經(jīng)____和_____獲得。②請分析氫氣作為能源替代汽油的優(yōu)勢：_____；____(寫兩點)。
（3）在氫氧堿性燃料電池中，負極發(fā)生__反應(填“氧化”或“還原”)，正極反應式為____。若反應后得到5.4g液態(tài)水，此時氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。
（4）如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。
片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)____。
A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B.保持平衡狀態(tài)不變
C.鐵圈向下傾斜 D.銀圈向下傾斜
（5）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式______。
②若將①中的反應設計成原電池，寫出負極的電極反應式___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一氯甲烷是-種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。
(1)甲組同學在實驗室用如圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。①無水ZnCl2為催化劑，a瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______，如果實驗時a瓶加熱時間過長，最終在瓶底得到一種白色物質(zhì)，該物質(zhì)的化學式是__________。
②裝置B的主要作用是___________。
(2)收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的
溶液充分吸收，以甲基橙作指示劑，用
鹽酸標準液對吸收液進行滴定(發(fā)生的反應為:NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)，當觀察到___________時即達到滴定終點，消耗V2 mL鹽酸。則所收集CH3Cl的物質(zhì)的量為____________mol. (已知: 
)
(3)乙組同學選用甲組裝置A、B和如圖所示的部分裝置檢驗CH3Cl中的氯元素。 (已知：
)
①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A.B、__。
②通人一段時間的CH3Cl氣體，打開裝置D中分液漏斗的活塞觀察實驗現(xiàn)象。分液漏斗中盛放的試劑是________________。
③能證明CH3Cl中含有氯元素的實驗現(xiàn)象是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系，可以用如圖簡單表示。請按要求圖中每個指定序號的轉(zhuǎn)變用一個相應的化學方程式表示。
例：
（1）有鋁鹽和氫氣生成：2Al+3H2SO4（稀）＝Al2（SO4）3+3H2↑
（2）生成物為氧化鎂：________
（3）生成物為二氧化碳：_______
（4）生成物為亞硫酸：________
（5）有硝酸鎂生成：_________
（6）有硫酸鈉生成：_________
（7）有硫酸銅生成的中和反應：________
（8）有氯化鋇參加的反應：_________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚甲基丙烯酸羥乙酯(HEMA)是一種隱形眼鏡的仿生材料，其單體的結(jié)構(gòu)簡式為：
回答下列問題：
(1)寫出合成路線中C4H8的結(jié)構(gòu)簡式____________，寫出它的系統(tǒng)命名法名稱___________。
(2)D分子中含有的官能團名稱為___________。
(3)反應②的試劑及條件為___________，反應⑤的反應類型為___________。
(4)寫出反應⑥的化學方程式___________。
(5)寫出由單體合成聚甲基丙烯酸羥乙酯（HEMA）的化學方程式___________。
(6)寫出同時符合下列條件的C的同分異構(gòu)體：___________。
①能與NaHCO3溶液反應放出氣體 ②核磁共振氫譜中有3組吸收峰
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平。
請回答下列問題：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為___ mol·L－1。
（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有____(寫儀器名稱)。
（3）經(jīng)計算，配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___mL。
（4）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·L－1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有___（填編號）。
A．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容。
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作。
C．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水。
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，純水中存在的平衡：H2O 
H＋ + OH－，下列敘述正確的是
A. 將水加熱，Kw增大，pH不變
B. 加入稀鹽酸，平衡逆向移動，c(H+)降低
C. 加入氫氧化鈉溶液，平衡逆向移動，Kw變小
D. 加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動，c(H＋)降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：
①W
X＋H2O＋CO2↑ ②Z＋CO2―→X＋O2
③Z＋H2O―→Y＋O2↑ ④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓
試回答下列問題：
（1）W、X、Y、Z的化學式分別是W__________、X__________、Y__________、Z__________。
（2）以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是________(填反應序號)，反應中的氧化劑是____________(寫化學式)，還原劑是____________(寫化學式)。
（3）若反應④在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式：
①離子方程式：________________。
②化學方程式：__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】消毒劑在生產(chǎn)、生活中有重要的作用，常見的含氯消毒劑有 NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2。
回答下列問題：
（1）基態(tài) Cl 原子核外有______種不同能量的電子，Cl 元素處于元素周期表的______區(qū)，其基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的電子云輪廓圖為球形的能級有_______個。
（2）NaClO2 所含的化學鍵類型有___________。
（3）消毒劑投入水中，一段時間后與氨結(jié)合得到一種結(jié)合性氯胺(NH2C1)。NH2C1 在中性或酸性條件下也是一種強殺菌消毒劑，常用于城市自來水消毒。其理由是___________（用化學方程式表示）。
（4）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克 Cl2 的氧化能力。上述四種含氯消毒劑中消毒能力最強的是_____。
（5）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8 mg·L-1之間。用碘量法檢測 ClO2處理后的自來水中ClO2 濃度的實驗步驟如下：
步驟 I．取一定體積的水樣，加入足量碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液。
步驟Ⅱ．用 Na2S2O3 溶液滴定步驟 I 中所得的溶液。
已知：a．操作時，不同 pH 環(huán)境中粒子種類如下表所示。
pH | 2 | 7 |
粒子種類 | Cl- | ClO2 |
b. 2S2O32-+I2 =S4O62-+2I 。
① 步驟Ⅱ中反應結(jié)束時溶液呈____（填“藍色”或“無色”）。
② 若水樣的體積為1.0L，在步驟Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3mol·L-lNa2S2O3溶液，則該水樣中c(ClO2)=____mg·L-1。
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