Question

(I)電子工業常用30％的FeCl₃。溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl₃溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl₂和FeCl₂。
(1)寫出該反應的化學方程式                                                    。
(2)檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是                             
(Ⅱ)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放會造成環境污染及資源的浪費。通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環使用。
(3) 步驟①中發生反應的離子方程式               
(4)濾渣的主要成分是         ，             (填化學式)。
(5)為了除去濾渣中的雜質得到銅，需加入的試劑A是                 (填化學式)。

Answer 1

（8分） (1)2FeCl₃+Cu==2FeCl₂＋CuCl₂    (2分)    (2)KSCN溶液(1分)
(3)2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺  (1分)    Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+Cu    (1分)
(4)Cu、Fe  (2分)    (5)HCI    (1分)

試題分析：（1）FeCl₃溶液做腐蝕液能與Cu反應生成CuCl₂和FeCl₂，反應的化學方程式是2FeCl₃+Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂。
（2）鐵離子能和KSCN溶液反應，溶液顯紅色，所以檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是KSCN溶液。
（3）鐵離子、銅離子都能和鐵反應，反應的離子方程式分別是2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+Cu。
（4）由于鐵是過量的，所以濾渣的主要成分是鐵和銅。
（5）鐵是活潑的金屬，能和鹽酸或稀硫酸反應。由于最終要得到氯化鐵溶液，所以為了除去濾渣中的雜質得到銅，需加入的試劑A是鹽酸而不是稀硫酸。
點評：該題是中等難度的試題，試題注重基礎和能力的雙向考查。試題綜合性強，注重能力的訓練，有利于培養學生的邏輯思維能力和規范的答題能力。