Question

（12分）測定硫酸鋁晶體樣品中Al₂（SO₄）₃·18H₂O（M=666g/mol）質量分數的實驗步驟為（物質EDTA分別能與Al^3＋或Pb^2＋以物質的量之比1︰1進行反應）：
步驟1：準確稱取硫酸鋁晶體樣品m g，溶于25 mL水中。  
步驟2：加入c₁ mo1·L^－1EDTA溶液V₁mL（過量），煮沸、冷卻，稀釋至100 mL。
步驟3：取25. 00mL上述稀釋液，測定得知：，當加入c₂ mol·L^－1Pb（NO₃）₂溶液V₂mL 恰好與過量的EDTA溶液反應。
⑴步驟2中“稀釋至100 mL”時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、    
           、                 。
⑵請根據上述數據計算該樣品中Al₂（SO₄）₃·18H₂O的質量分數。（用含字母的代數式表示）。
⑶若將步驟1所得的溶液改為滴加4mol/L NaOH溶液（雜質不參與反應），當滴加到10mL時，溶液又恰好變澄清，求步驟1溶液中硫酸鋁的物質的量濃度（用具體數值表示）。

Answer 1

⑴100 mL容量瓶、膠頭滴管（4分）
⑵(4分)
⑶0.2mol·L^－1 (4分)

試題分析：（1）稀釋定容時需要的儀器有“容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒”。
（2）整個過程中發生的反應可用如下關系式表示：,由此可知該樣品中Al₂(SO₄)₃·18H₂O的質量分數
。
（3）可知發生反應的關系式為：，因此溶液中，因此步驟1溶液中硫酸鋁的物質的量濃度
點評：本題屬于基礎題，主要考查滴定過程中涉及的計算問題。在計算過程中，應注意守恒定律的應用；同時，利用化學方程式中的關系式，可以節省解題時間。