Question

下列有關(guān)NaHCO₃與Na₂CO₃的性質(zhì)說(shuō)法中，正確的是（　　）

A．往兩者飽和溶液中通入CO2，最終會(huì)形成澄清溶液的是NaHCO3

B．除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉可以采用加熱的方法

C．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的劇烈程度強(qiáng)于碳酸氫鈉

D．二者配成溶液，再加入石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是NaHCO3

Answer 1

A．Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水，在飽和Na₂CO₃溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w可得到NaHCO₃沉淀，則往兩者飽和溶液中通入CO₂，最終會(huì)形成澄清溶液的是NaHCO₃，故A正確；
B．NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分2NaHCO₃

△ .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸鈉受熱不易分解，較穩(wěn)定，除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉，不能用加熱的方法，否則導(dǎo)致碳酸氫鈉變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以和鹽酸反應(yīng)的快慢：Na₂CO₃＜NaHCO₃，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和氫氧化鈣反應(yīng)的方程式如下：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH、NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O+NaOH，所以都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選A．