Question

下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（　　）

A．相同溫度下，在水中，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度

B．將石灰水加入碳酸氫鈉溶液中不產生沉淀，加入碳酸鈉溶液中產生白色沉淀

C．將100mL0.10mol/L鹽酸溶液分別逐滴滴入到10mL1.00mol/L的碳酸鈉溶液或10mL1.00mol/L碳酸氫鈉溶液中，兩者都能放出二氧化碳氣體，但碳酸氫鈉與酸反應產生二氧化碳的劇烈程度明顯強于碳酸鈉

D．在一定溫度下，物質的量濃度相同時，碳酸氫鈉溶液的堿性弱于碳酸鈉溶液

Answer 1

A．向Na₂CO₃飽和溶液中通入CO₂，會發生反應：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓，可證明碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，故A錯誤；
B．NaHCO₃可與澄清石灰水發生Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O或Ca（OH）₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，生成沉淀，故B錯誤；
C．n（HCl）=n（Na₂CO₃）=0.01mol，發生：H++CO₃^2-=HCO₃^-，沒有氣體生成，故C錯誤；
D．Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液中，碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導致溶液顯示堿性，但是碳酸根水解程度大，所以碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，故D正確．
故選D．