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在a、b兩個相同的容器中，分別加入相同量的A和B，發生可逆反應：A(g)+3B(g)

2C(g)(正反應為放熱反應)，兩容器中C的體積分數與時間的關系如圖所示，則a、b兩線不同的可能原因是

A．a的溫度高于b

B．a使用了催化劑，而b未用

C．a的壓強大于b

D．a的溫度低于b

a先達到平衡，b后達到平衡，說明a反應速率比b反應速率快，所以升溫、加壓、使用催化劑都可以，但平衡后，C%相同，說明平衡沒有移動，但升溫、加壓平衡都移動，所以只有使用催化劑，催化劑只加快反應速率，不影響平衡移動，故選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應5min達到平衡時，X減小n mol·L^-1，用Y表示的反應速率為0.6n mol·L^-1·min^-1。若將體系壓強增大，W的百分含量不發生變化，則下列描述正確的是（）

A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

B．反應中各物質的系數比a:b:c:d可能為1：3：2：2

C．增大X的濃度，平衡向正反應方向移動，X和Y的轉化率都增大

D．增大壓強和使用催化劑都不能改變該反應的速率和化學平衡狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃ ΔH＜0。能使合成氨反應進行程度增大的方法是

A．升高溫度	B．減低壓強
C．使用催化劑	D．及時分離出氨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入lmolHI，

，

的物質的量隨時間的變化如圖示，下列說法正確的是

A．該溫度下，反應的平衡常數是

B．0～2min內的HI的平均反應速率為

C．恒壓下向該體系中加入

，平衡不移動，反應速率不變

D．升高溫度，平衡向正反應方向移動，只有正反應速率加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）高爐煉鐵中發生的基本反應之一如下：
FeO(s)+ CO (g)

Fe(s)+ CO₂(g) △H>0
（1）此反應的平衡常數表達式為：K=
（2）溫度升高，達到新的平衡后，高爐內CO₂與CO的體積比              （填“增大”、 “減小”或“不變”）。
（3）已知1100℃時，K= 0.263。某時刻測得高爐中c(CO₂)=" 0.025" mol·L^-1，c(CO)=" 0.1" mol·L^-1，在這種情況下，該反應      （填“是”或“不是”）處于化學平衡狀態。
如果“不是”,此時化學反應向             方向進行（填“正反應”或“逆反應”）。如果“是”，此空不填

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒壓密閉容器中充入2molX和5molY,發生反應：

，溫度分別為T₁和T₂時,X的轉化率

隨時間變化的關系如右圖所示。則下列結論正確的是

A．達到平衡后,其它條件不變，降低溫度，

均減小，Y的轉化率

也減小

B．達到平衡后,其它條件不變，通入稀有氣體或者增加M，平衡均向逆反應方向移動

C．當溫度為T₂時，若開始加人1 mol X,2mol Y ,2 mol Z和1mol M,達到平衡后乙的體積分數約為16.7%

D．當溫度為T₁時，若開始加入1molX、2mol Y、2 mol Z和a mol M,達到平衡后若X、Y、Z的物質的量分數與原平衡保持不變，則應滿足：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25⁰C時，水的電離達到平衡：H₂O

H⁺+OH^—；△H>0，下列敘述正確的是

A．將水加熱到90⁰C，pH不變	B．向水中加入CH₃COONa固體，pH變小
C．向水中加入稀氨水，K_w變大	D．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，K_w不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分） T ℃時，將3mol氣體A和1mol氣體B通入體積為2L的密閉容器內（容積不變），發生反應：3A(g)+B(g) xC(g) ,2min時反應達到平衡狀態（溫度不變），剩余0.8molB。并測得Ｃ的濃度為0.4 mol / L．請回答下列問題：
（１）從開始反應至平衡狀態，生成Ｃ的平均反應速率為___，Ａ的轉化率為____．
（２）ｘ＝__________
（３）若繼續向原平衡

狀態的混合物容器中通入少量氦氣（假設氦氣和Ａ、B、C都不反應）后，化學平衡將_______(填字母，下同)，若通入氣體A后，化學平衡將______。
a.向正反應方向移動
b.向逆反應方向移動
c.不移動
（4）T ℃時，向2L密閉容器中充入4mo

lC,反應達到平衡時，B的物質的量為______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（l4分)向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH₃，H₂和N₂三種氣體。一定條件下發生反應2NH₃

N₂+3H₂,各物質濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件。

(1)能證明反應達到平衡狀態的是（填標號，下同)。

A．容器內壓強不再發生變化	B．N₂的體積分數不再發生變化
C．容器內氣體質量不再發生變化	D．容器內氣體密度不再發生變化

(2)若t_l="15" s，則t₀-t₁階段以H₂濃度變化表示的反應速率為         。
（3)t₃-t₄階段改變的條件為                     。
(4)上述反應的平衡常數K=     (保留兩位小數)；向容器中再通入1.4molNH₃、0.8 molH₂，平衡      移動(填“向右”、“向左”或“不移動”)。
(5)25^OC時，將a mol·L^-1的氨水與0.1 mol·L^-1的鹽酸等體積混合。
①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH₄⁺)<c(Cl^-)時，則反應的情況可能為
a．鹽酸不足，氨水剩余    b. 氨水與鹽酸恰好完全反應    c．鹽酸過量
②當溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)時，用含a的代數式表示NH₃·H₂O的電離常數K_b=

。

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