【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是
A．Cu2+、 H+、SO42— B．Ba2+、NO3—、CO32—
C．Al3+、H+、CO32— D．OH—、Fe2+、NO3—
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦被稱為“二十一世紀金屬”，工業上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：
已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會水解。請回答下列問題：
（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有_________；
（2）請結合化學用語解釋將TiO2+轉化為H2TiO3的原理_______________。
（3）已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間。如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應的化學方程式是____________。
（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解質，用碳塊作電解槽，其陰極反應的電極反應式是___________________________________。
（5）為測定溶液中TiOSO4的含量，先取待測鈦液10 mL用水稀釋至100 mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過濾后，取無色濾液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用______________________（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，發生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。滴定終點時的現象是___________________________________，若用去了30.00mL FeC13溶液，待測鈦液中TiOSO4的物質的量濃度是______________mol/L。
【答案】 漏斗、玻璃棒 溶液中存在平衡：TiO2++2H2O
H2TiO3+2H+，當加入水稀釋、升溫后，平衡正向移動 TiCl4+4Na
Ti+4NaCl TiO2 + 4e- ＝ Ti + 2O2- 酸式滴定管 溶液由無色變成紅色且半分鐘不褪色 1.50 mol/L
【解析】鈦鐵礦用濃硫酸溶解，濃硫酸具有酸性，強氧化性，反應的主要產物是TiOSO4和FeSO4，還可能有少量Fe2(SO4)3；向所得溶液中加入大量水稀釋后，加入過量鐵粉還原Fe3+，過濾得到濾液中只含有TiOSO4和FeSO4；TiOSO4水解過濾后得到H2TiO3，H2TiO3加熱灼燒得到TiO2，加入Cl2、過量碳高溫反應生成TiCl4，TiCl4和Mg高溫反應得到MgCl2和Ti。
（1）操作1為過濾，所需玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故還缺少的儀器為：漏斗和玻璃棒；故答案為：漏斗、玻璃棒；
（2）TiOSO4遇水會水解，水解方程式為TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，水解是吸熱過程，加熱能促進水解；加水稀釋，促進水解。
故答案為：溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，當加入水稀釋、升溫后，平衡正向移動；
（3）在流程中，金屬鎂置換出鈦單質，反應方程式為：TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2。鈦的還原性介于鋁與鋅之間，即還原性：Al＞Ti＞Zn，又因為還原性Na＞Al＞Zn＞Fe，則Na＞Al＞Ti＞Zn＞Fe，故Na、Zn、Fe三種金屬中只能選擇金屬Na代替鎂。反應方程式為：TiCl4+4Na
Ti+4NaCl。
故答案為：TiCl4+4NaTi+4NaCl；
（4）根據題意可知，TiO2作陰極，得電子，被還原得到單質Ti，則陰極電極反應式為：TiO2+4e-=Ti+2O2-。故答案為：TiO2+4e-=Ti+2O2-；
（5）FeC13有強的氧化性，腐蝕橡膠，且其溶液呈酸性，所以選擇酸式滴定管。用KSCN溶液作指示劑，TiO2+反應完之前溶液為無色。當反應完，再滴入1滴FeC13溶液，溶液立即變紅色，且半分鐘后溶液顏色不褪色，到達滴定終點，停止滴定。
滴定過程中消耗n(FeC13)=0.1mol/L×0.03L=0.003mol。根據反應方程式可得出TiOSO4與Fe3+的關系式：TiOSO4～Ti3+～Fe3+，即滴定過程中n(FeC13)= n(TiOSO4)= 0.003mol。原待測液為10mL，稀釋至100mL后，取2omL溶液進行滴定實驗。所以原10mL待測液中含n(TiOSO4)= 0.003mol×
=0.015mol，c(TiOSO4)= 
=1.5 molL-1。
故答案為：酸式滴定管；溶液由無色變成紅色且半分鐘不褪色 ；1.5 molL-1．
【題型】綜合題
【結束】
11
【題目】Fe3＋與CN－、F－、有機分子等形成的化合物具有廣泛的應用。
（1）Fe3＋基態核外電子排布式為________。
（2）乙酰基二茂鐵是常用汽油抗震劑，其結構如圖甲所示。此物質中碳原子的雜化方式是__________。
（3）C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是___________________________。
（4）配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學式為________________。已知(CN)2是直線形分子，并具有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數比為__________________。
（5）F－不僅可與Fe3＋形成3－，還可以與Mg2＋、K＋形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體應用于激光領域，其結構如圖乙所示，則該晶體的化學式為__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2005年度的諾貝爾化學獎分別獎給美國和法國的三位科學家，表彰他們對“烯烴復分解”反應研究方面作出的貢獻。“烯烴復分解”是指在金屬鎢或鉬等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程。例如：
則對于有機物CH2＝CHCH2CH＝CH2發生烯烴復分解反應時可能生成產物的判斷中正確的是（ ）
①
；②CH2＝CH2；③
；④CH2＝C＝CH2
A. 只有①②③ B. 只有①② C. 只有③ D. 只有③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】方鉛礦的主要成分為PbS，含鉛可達86.6%。以方鉛礦為原料制備鉛蓄電池的電極材料PbO2的工藝流程如圖所示：
（1）方鉛礦焙燒后排出氣體的主要成分是______（填化學式），可用于工業制備________。
（2）步驟②中焦炭的作用是________。
（3）“粗鉛”的雜質主要有鋅、鐵、銅、銀等。電解精煉時，________作陰極，陰極反應式為________，陽極泥的主要成分是________。
（4）步驟⑤中制備PbO2的離子方程式________。
（5）已知：常溫下，Ksp(PbS)=8×10-28、Ka1(H2S)=1.3×10-7、Ka2(H2S)=7.1×10-15。常溫下，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體，發生反應的離子方程式是________；結合數據分析，該反應能否進行得基本完全？________（寫出計算推理過程）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相對分子質量為112的有機物X完全燃燒只生成CO2和H2O，若X含一個六元碳環且可以發生銀鏡反應，則環上一溴代物的種類為（ ）
A.2
B.3
C.4
D.5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫不正確的是（ ）
A. 鹽酸與Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B. 濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
C. NO2通入水中：H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO
D. 向澄清石灰水中通入過量SO2：SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20.00mL0.1000mol/L(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol/LNaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示(不考慮揮發)。下列說法正確的是
A. 點a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)
B. 點b所示溶液中: c(NH4+)=c(Na+)> c(H+)= c(OH-)
C. 點c所示溶液中:c(NH3·H2O)+ c(OH-)= c(H+)+ c(SO42-)
D. 點d所示溶液中: c(SO42-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，則下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，2.24 LCCl4中含Cl原子數目等于0.4NA
B.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA
C.常溫常壓下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子總數為0.1NA
D.1 mol甲基（﹣CH3）中含有電子的數目為10NA
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【題目】已知A的分子式為C3H4O2 ， 下圖是A～H間相互轉化的關系圖，其中F中含有一個七元環；H是一種高分子化合物．（提示：羥基與雙鍵碳原子相連的醇不存在；同一個碳原子上連有2個或多個羥基的多元醇不存在） 請填寫下列空白：
（1）A中含有的含氧官能團的名稱為 ．
（2）請指出下列反應的反應類型：C→E（第①步） ．
（3）請寫出F的結構簡式
（4）請寫出E→G反應的化學方程式：
（5）X為D的同分異構體，符合下列3個條件的X的數目有個． （Ⅰ）能與Na反應產生H2 ， 且n（X）：n（H2）=2：1；
（Ⅱ）能發生銀鏡反應；
（Ⅲ）一定條件下能與NaOH溶液反應，但不與NaHCO3溶液發生反應．寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式 ． 
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