【題目】將SO2通人BaCl2溶液至飽和的過程中，始終未觀察到溶液中出現渾濁，若再通入另種氣體A，則產生白色沉淀。制備氣體A的試劑不可能是( )
A.Cu和濃硝酸
B.NaOH和濃氨水
C.大理石和稀鹽酸
D.MnO2和濃鹽酸
【答案】C
【解析】
SO2通入BaCl2溶液中，部分SO2溶于水，部分SO2與水反應形成H2SO3，H2SO3酸性弱于鹽酸，因此H2SO3不能與BaCl2反應生成BaSO3沉淀。若要生成沉淀，可以通入氧化劑將SO32-氧化為SO42-，也可以加入堿性物質與SO2反應生成SO32-。
A．Cu與濃硝酸反應：4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，生成NO2，NO2可以將SO32-氧化為SO42-，Ba2+與SO42-反應生成BaSO4沉淀，不選A；
B．NaOH遇濃氨水可以放熱，導致一水合氨分解：NH3·H2O =NH3↑+H2O， NH3可以與SO2在溶液中反應生成SO32-，Ba2+與SO32-反應生成BaSO3沉淀，不選B；
C．大理石（主要成分CaCO3）和稀鹽酸反應產生CO2,因為H2CO3酸性弱于鹽酸，因此CO2通入溶液中不會發生反應，也不會有沉淀生成，選C；
D．MnO2與濃鹽酸反應：MnO2 ＋4HCl(濃) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，生成氯氣，氯氣可與SO2反應：2H2O＋SO2 +Cl2= H2SO4+2HCl，將SO2氧化為SO42-，Ba2+與SO42-反應生成BaSO4沉淀，不選D；
故選C
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【題目】下列根據實驗操作和現象所得出的結論不正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 向NaHS溶液中滴入酚酞 | 溶液變紅色 | HS-水解程度大于電離程度 |
B | 向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 | 出現藍色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] |
C | 向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸，將產生的氣體通入硅酸鈉溶液中 | 產生白色渾濁 | 酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸 |
D | 向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液 | 前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在I |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是硫酸試劑標簽上的部分內容，據此下列說法正確的是（ ）
A.該硫酸試劑的物質的量濃度為18.4mol·L-1
B.該硫酸可以干燥H2S等酸性氣體，但不可以干燥NH3
C.50mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質的量為0.46mol
D.2.7gAl與足量的該硫酸反應可得到H23.36L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年我國某些城市酸雨污染較為嚴重，主要是因為大量燃燒含硫量高的煤而形成的。
實驗目的：通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素。
查閱資料：
（1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變為無色），請完成該反應的離子方程式：___。
（ ）SO2+（ ）MnO4-+（ ）=（ ）+（ ）Mn2++（ ）
根據上述資料，甲同學和丙同學分別設計實驗方案進行探究。
實驗探究：甲同學：甲同學進行了如圖所示A、B兩步實驗：
“實驗現象”：A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁。
“得出結論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。
（2）乙同學認為甲的方案不合理，其理由是___：
實驗探究：丙同學：丙同學進行了如圖所示實驗（部分裝置在圖中略去）：
（3）圖C裝置的作用是___。
（4）證明煤中含有碳元素和硫元素的現象是：___。
（5）裝置C中的高錳酸鉀溶液也可以替換為___。
A.足量I2的淀粉溶液
B.足量飽和NaHCO3溶液
C.足量Na2SO3溶液
D.足量溴水
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【題目】（一）W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）W、X的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為_______。
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為____。
（二）A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。
它們之間有如下的反應關系：
（3）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質。則C與另一種淡黃色物質反應的化學方程式_____。
（4）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。判斷單質A的元素在周期表中的位置是_____。
（5）若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應的離子方程式_____。
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【題目】某NaCl溶液樣品中含有Na2SO4、CaCl2雜質(該溶液用X表示)，除去雜質的實驗方案如圖所示。
請回答：
(1)溶液B中存在的陽離子為____________，陰離子為___________。
(2)固體C中所含物質的化學式為__________。
(3)溶液D中加入適量鹽酸后，大量減少的微粒為__________。
(4)①和②不能調換順序的理由為______________。
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【題目】已知下列熱化學方程式：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1
（3）H2(g) +
O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1
則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）
A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是( )
A.1.8 g NH4+中含有的電子數為1.1NA
B.2.2 g CO2和N2O的混合氣體中原子數為0.15NA
C.1 mol Na2O2與足量CO2反應，轉移電子數為2NA
D.25 ℃、101 kPa時，2.24 L CH4含有的質子數為1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將3.84 g的銅加入100 mL H2SO4和HNO3混合液中，銅全部溶解并放出無色氣體。向溶液中加入2.70 g鋁粉，充分反應后過濾，得到溶液X、濾渣Y和氣體Z，氣體Z遇空氣不變色，在標準狀況下的體積為672 mL。下列說法正確的是
A. 溶解鋁粉的質量為0.54 g
B. 濾渣Y中可能只含有Cu
C. 原混合液中的c(H2SO4):c(HNO3)＝9:4
D. 若向溶液X中加入100 mL 2.0 mol·L－1氫氧化鈉溶液，充分反應，所得沉淀為4.68 g
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