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把一定質量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3 mol NO₂和0.2 mol NO。向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應，經過濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質量不再減少為止。得到固體質量不可能為

A．18 g

B．24 g

C．30 g

D．36 g

試題分析：根據題意可知在反應過程中Fe失去的電子與硝酸得到的電子的物質的量相等。最后所得到的固體為Fe₂O₃.n(e-)="0.3mol×1+0.2" mol×3=0.9mol.若Fe全部為+2價，則n(Fe)=0.45mol,根據Fe元素守恒，m(Fe₂O₃)= (0.45mol÷2)×160g/mol=36g,若Fe全部為+3價,則n(Fe)="0.3mol." m(Fe₂O₃)= (0.3mol÷2)×160g/mol=24g,若Fe被氧化的價態為+2、+3兩種價態，則最后得到的固體的質量在36g—24g之間。因此最后得到固體質量不可能為18g.選項為A.₃反應的計算中的應用的知識。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1.92 g Cu投入到一定量的濃硝酸中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672 ml氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O₂，恰好使氣體完全溶于水，則通入O₂的體積為

A．504 ml

B．336 ml

C．224 ml

D．168 ml

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一百多種化學元素中，非金屬占了23種。80%的非金屬元素在社會中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。
（1）氯元素原子最外電子層上有   種能量不同的電子，該元素的簡單陰離子核外電子排布式是                  。
（2）由氮元素與硅元素組成的物質，可用于制造發動機的耐熱部件，因為它屬于       晶體，請寫出該化合物的化學式            。
（3）下列事實能說明氯與氧兩元素非金屬性相對強弱的有           。（選填編號）
a．Cl原子最外層電子數比氧多
b．酸性：HCl＞H₂O
c．ClO₂中氯元素為+4價，氧元素為?2價
d．沸點：H₂O＞HCl
與Cl₂相比較，ClO₂處理水時被還原成Cl^－，不生成有機氯代物等有害物質。工業上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO₂，反應如下：NaClO₂ +HCl

ClO₂↑+___________________（沒有配平）
（4）上述方程式中，缺項物質是___________，配平方程式，并在下面補全反應物系數。____NaClO₂ +____HCl

（5）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是。生成0.2 mol ClO₂轉移電子的物質的量為_______ mol。
（6）ClO₂對污水中Fe²^＋、Mn²^＋、S²^－和CN^－等有明顯的去除效果。某污水中含CN^－a mg/L，現用ClO₂將CN^－氧化，只生成兩種無毒氣體。處理100m³這種污水，至少需要ClO₂_______ mol 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有含0．1 mol/L的SO₃^2-溶液30 mL,恰好被2×10^－3 mol XO₄^－氧化為SO₄^2-，則元素X在還原產物中的化合價是

A．＋4　

B．＋3 　

C．＋2　

D．＋1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

新型凈水劑—高鐵酸鉀（K₂FeO₄）為暗紫色固體，可溶于水。工業上制備K₂FeO₄的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl₃＋10NaOH＋3NaClO＝2Na₂FeO₄＋9NaCl＋5H₂O、②Na₂FeO₄＋2KOH＝K₂FeO₄＋2NaOH。下列說法不正確的是

A．反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應

B．反應①中氧化產物與還原產物物質的量之比為2:9

C．反應②的產物K₂FeO₄中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒

D．若有2mol FeCl₃發生反應，轉移電子的物質的量為6 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了測定某銅銀合金成分，將30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的濃硝酸中，待反應完全后，收集到0.3 mol氣體，并測得溶液中c(H⁺)是1 mol/L。假設反應后溶液體積仍為80 mL，則合金中銀的質量分數為

A．36%

B．66.3%

C．78.7%

D．96.6%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上常利用反應 3Cl₂ + 6KOH(熱) → KClO₃ + 5KCl + 3H₂O 制取KClO₃（混有KClO）。實
驗室模擬上述制備：在含溶質14mol的KOH(aq，熱)中通入一定量Cl₂，充分反應后，測得
溶液中n(Cl^-)=11mol；將此溶液低溫蒸干，得到的固體中KClO₃的物質的量可能為

A．2.20

B．2.33

C．2.00

D．0.50

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

4 mL 0.5 mol/L的某KXO₄溶液恰好能將160 mL 0.1 mol/L的FeSO₄的酸性溶液反應完全，則X元素在還原產物中的化合價為

A．－1

B．0

C．＋2

D．＋3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮(NF₃)是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生反應：3NF₃＋5H₂O=2NO＋HNO₃＋9HF。下列有關該反應的說法正確的是( 　)

A．NF₃分子中所有原子共平面	B．NF₃在反應中既做氧化劑又做還原劑
C．生成0.2mol HNO₃時轉移0.2mol電子	D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1

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