【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 室溫時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數目為0.2NA
B. 相同質量的Na2O2和Na2S固體具有不相同的陰陽離子數和質子數
C. 5.8g正丁烷與異丁烷組成的混合氣體中含有的C-H鍵數目為NA
D. 常溫下CH3COONH4的pH=7，則0.5 mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+濃度為0.5 mol﹒L-1
【答案】C
【解析】A項，室溫下pH=13的溶液中c（OH-）=0.1mol/L，1.0L溶液中n（OH-）=0.1mol/L
1L=0.1mol，錯誤；B項，Na2O2和Na2S的摩爾質量都是78g/mol，等質量的Na2O2和Na2S物質的量相等，Na2O2和Na2S中陽離子與陰離子個數比都為2:1，質子數都是38，則相同質量的Na2O2和Na2S具有相同的陰陽離子數和質子數，錯誤；C項，正丁烷和異丁烷互為同分異構體，分子式都是C4H10，摩爾質量都是58g/mol，則5.8g混合氣中所含分子物質的量為0.1mol，1個正丁烷和1個異丁烷分子中都含有10個C—H鍵，0.1mol混合氣中含C—H鍵為1mol，正確；D項，CH3COONH4屬于弱酸弱堿鹽，CH3COO-、NH4+都發生水解，且水解程度相同，溶液呈中性，c（NH4+）
0.5mol/L，錯誤；答案選C。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種重要的工業鹽，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇。某化學興趣小組對亞硝酸鈉與硫酸反應的氣體產物成分及NaNO2性質進行如下探究：
已知：①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；
②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：152℃。
（1）儀器a的名稱是_____________________。
（2）若要驗證A中反應生成的氣體產物成分且又不能污染環境，儀器的連接順序為（用字母序號從左→右表示）：A、C、______、______、__________。
（3）B中NaOH溶液的作用是_____________________________________。
（4）反應前打開彈簧夾，通入一段時間氮氣，其目的是_______________________；關閉彈簧夾，打開分液漏斗活寒，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。
（5）①確認A反應產生的氣體中含有NO的現象是：_________________________。
②A中反應的化學反應方程式為________________________________。
（6）利用所提供的試劑（NaNO2溶液、KMnO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液）設計實驗，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
B. HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性和還原性均依次減弱
C. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
D. 只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物
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【題目】根據所學化學知識計算：
（1）6.02×1022個Na+的物質的量為： ．
（2）3molH2O的質量為： ．
（3）同溫同壓下，同體積的CH4和CO2物質的量之比為； 分子個數之比；原子個數之比；質量比 ．
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【題目】下列說法中，正確的是( )
A.在周期表中，主族元素所在的族序數等于原子的最外層電子數
B.電子云表示電子在原子核外運動的軌跡
C.最外層電子數為8的都是稀有氣體元素的原子
D.元素的原子序數越大，其原子半徑越大
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【題目】某溫度下Kw＝10－13，在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，下列說法正確的是( )
A. 若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝1∶1
B. 若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝100∶1
C. 若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝1∶9
D. 若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝101∶99
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【題目】常溫下，下列有關電解質溶液的敘述錯誤的是( )
A. 某H2SO4溶液中
＝1.0×108，由水電離出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1
B. 將0.02 mol·L－1 HCl溶液與0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液pH約為12
C. 將0.1 mol·L－1的NaOH溶液加水稀釋后，由水電離產生的c(H＋)·c(OH－)保持不變
D. pH＝3的H2SO4溶液，稀釋105倍后，溶液的pH<7
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A. 18克的D216O中含有的中子數為9NA
B. 標準狀況下，22.4LSO3含有的原子數為4NA
C. 80ml10mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應，產生的Cl2分子數為0.2NA
D. 精煉銅過程中，陽極質量減少6.4g時，電路中轉移電子為0.2 NA
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【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正確的是( )
A. 圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響
B. 圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(縮小容積)或使用催化劑對反應速率的影響
C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑
D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
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