【題目】下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合只有
序號 | X | Y | Z | W |
|
① | Cu | CuSO4 | Cu（OH）2 | CuO | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Cl2 | Ca（ClO）2 | HClO | HCl | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe（OH）2 |
A. ①②③ B. ①③④ C. ②③ D. ①②④
【答案】A
【解析】試題分析：①Cu與濃硫酸反應生成CuSO4，再與NaOH反應生成Cu（OH）2，Cu（OH）2加熱生成CuO，氫氣還原CuO生成Cu，正確；②Na與水反應生成NaOH，再與二氧化碳反應生成Na2CO3，Na2CO3與鹽酸反應生成NaCl，NaCl電解生成Na，正確；③Cl2與石灰水反應生成Ca（ClO）2，再與二氧化碳反應生成HClO，HClO分解生成HCl，濃鹽酸與二氧化錳反應生成Cl2，正確；④Fe與氯氣生成FeCl3，FeCl3與Fe反應FeCl2，FeCl2與NaOH反應生成Fe（OH）2，但Fe（OH）2不能一步轉(zhuǎn)化為Fe，錯誤；選項①②③正確，答案為A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等體積、物質(zhì)的量濃度之比為 6:2:3 的 AClx、BCly、CClz 三種鹽溶液分別與足量AgNO3溶液反應，生成等量沉淀，則 x：y：z 為：
A. 1:3:2 B. 1:2:3 C. 2:4:5 D. 2:3:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固體混合物中可能含有： K+、 Na+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行如下實驗：
下列說法正確的是
A. 該混合物一定是K2CO3和 NaCl B. 該混合物可能是 Na2CO3和 KCl
C. 該混合物一定是Na2CO3和 NaCl D. 該混合物可能是 Na2SO4和 Na2CO3
【答案】B
【解析】焰色反應呈黃色，說明一定含有Na+；加入過量硝酸鋇生成能溶于鹽酸的沉淀，原溶液一定含有CO32ˉ，一定不含SO42ˉ；加入過量硝酸鋇后的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀，生成白色沉淀，則原溶液一定含有Clˉ；根據(jù)以上分析，一定含有Na+、Clˉ、CO32ˉ，一定不含SO42ˉ，可能含有K+；所以該混合物可能是 Na2CO3、 KCl或K2CO3、NaCl，故B正確。
【題型】單選題
【結(jié)束】
20
【題目】一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應，沒有金屬剩余，收到2.24L氣體，下列說法一定正確的是
A. 所得氣體為氫氣 B. 所得氣體的物質(zhì)的量為 0.1 mol
C. 上述過程只發(fā)生一個化學反應 D. 所得溶液中只有一種溶質(zhì)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】大霧天氣可致使高速公路關(guān)閉、航班停飛．霧能產(chǎn)生丁達爾效應，霧屬于分散系中的（ �。�
A.膠體
B.懸濁液
C.溶液
D.乳濁溶液
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【題目】下列離子方程式書寫不正確的是( )
A. Cu在加熱時溶于過量濃硫酸：Cu＋4H＋＋
Cu2＋＋SO2↑＋2H2O
B. Na2O2與H2O反應制備O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑
C. 向Mg（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液：Mg2＋＋4OH－＋2
=Mg（OH）2↓＋2H2O＋2
D. 向FeI2溶液中加入過量溴水：2Fe2＋＋4I－＋3Br2＝2Fe3＋＋2I2＋6Br－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能（ ） 
組別 | c（HCl）（molL﹣1） | 溫度（℃） | 狀態(tài) |
A | 2.0 | 25 | 塊狀 |
B | 2.5 | 30 | 塊狀 |
C | 2.5 | 50 | 粉末狀 |
D | 2.5 | 50 | 塊狀 |
A.D﹣C﹣A﹣B
B.C﹣D﹣B﹣A
C.A﹣B﹣C﹣D
D.A﹣B﹣D﹣C
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【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是（ ）
A. 生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L
B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸
C. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1
D. Mg和Al的總質(zhì)量為9g
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【題目】滴定法是化學上常用的定量分析的方法．滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．
（1）甲化學興趣小組取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用0.2000molL﹣1的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作3次，并記錄數(shù)據(jù)．
a.滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 ． （填序號）
A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
b.判斷滴定終點的現(xiàn)象是： ．
c.根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度為 mol/L．
滴定次數(shù) | 待測液體積（mL） | 標準NaOH溶液讀數(shù)記錄（mL） | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
（2）乙化學興趣小組利用氧化還原反應滴定，測定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量．實驗如下：
①取水樣10.0ml于錐形瓶中，加入10.0ml的KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴．
②將自己配制的0.01molL﹣1標準Na2S2O3溶液裝入滴定管中，調(diào)整液面，記下讀數(shù)．
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6 ． 試回答下列問答：
a.步驟①發(fā)生的化學反應方程式為：；加入的指示劑是 ．
b.步驟②應使用式滴定管．
c.氯的所測濃度比實際濃度會偏大，造成誤差的原因可能是（填序號）
A 配制標準Na2S2O3溶液定容時，加水超過刻度線
B 錐形瓶水洗后直接裝待測水樣
C 裝標準Na2S2O3溶液的滴定管水洗后沒有潤洗
D 滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)；
E 滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
（3）沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑．已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下表，測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀溶液進行滴定．
化學式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
顏色 | 白色 | 淺黃色 | 黃色 | 黑色 | 紅色 |
Ksp | 2.0×10﹣10 | 5.4×10﹣13 | 8.3×10﹣17 | 2.0×10﹣48 | 2.0×10﹣12 |
a.滴定時，你認為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的 ． （填序號）
A．KBrB．KIC．K2S D．K2CrO4
b.向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時， 
= ．
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