Question

【題目】在恒容密閉容器中通入物質的量濃度均0.1mol·L-1的CH4與CO2，在一定條件下發生反應：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g），測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖5，下列有關說法正確的是（ ）

A.上述反應的△H>0 B.壓強P1>P2>P3>P4

C.1100℃該反應的平衡常數為64 D.壓強為P4時，在Y點：v（正）<v（逆）

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．由圖可知，壓強一定時，溫度越高甲烷的轉化率越大，升高溫度平衡向正反應進行，故正反應為吸熱反應，即△H＞0，故A正確；B．由圖可知，溫度一定時，甲烷的轉化率α（P1）＞α（P2）＞α（P3）＞α（P4），該反應正反應是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡向逆反應進行，甲烷的轉化率降低，故壓強P4＞P3＞P2＞P1，故B錯誤；C．由圖可知，壓強為P4、1100℃的條件下，達到平衡X點時甲烷的轉化率為80%，甲烷的濃度變化量為0.1mol/L×80%=0.08mol/L，則：

CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），

開始（mol/L）：0.1 0.1 0 0

變化（mol/L）：0.08 0.08 0.16 0.16

平衡（mol/L）：0.02 0.02 0.16 0.16

故該溫度下平衡常數k==1.64，故C錯誤；D．由圖可知，壓強為P4、1100℃的條件下，到達平衡X點時甲烷的轉化率為80%，Y點甲烷的轉化率小于80%，反應向正反應進行，故在Y點：v（正）＞v（逆），故D錯誤；故選A。