【題目】據(jù)《荊楚歲時記》記載，五月的第一個午日是登高順陽好天氣之日，故五月初五稱為“端午節(jié)”，粽子是大家熟悉的端午節(jié)慶食物。制作粽子會用到的部分原料有：①糯米、②蔗糖、③紅棗、④鮮肉。請回答：
（1）富含淀粉的是______（填序號，下同）。
（2）富含蛋白質(zhì)的是______。
（3）富含維生素C的是______。
（4）屬于調(diào)味劑的是______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間（t）變化的曲線：
（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________；
（3）列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：___________；
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列處理方法中，正確的是
A. 做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中
B. 將過期的化學(xué)藥品直接倒入下水道
C. 稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌
D. 大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往低處去
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有分別含有A、B、C、D、E、F的六瓶無色溶液（中學(xué)常用的無機(jī)試劑）。已知純E為無色油狀液體，溶于水時會放出大量熱；B、C、D和F是常見金屬的鹽，且它們的陰離子均不同�，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①A的溶質(zhì)為有刺激性氣味的氣體，其水溶液用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近時產(chǎn)生白色煙霧；
②將A的溶液分別加入其它五種物質(zhì)的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A溶液時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；
③將B的溶液分別加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三種溶液中均產(chǎn)生沉淀，D、E溶液中有無色、無味氣體逸出；
④將C的溶液分別加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．其中一種沉淀X在醫(yī)療上有非常重要的用途，其密度很大，且能夠阻止X射線通過。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請回答下列問題：
（1）溶質(zhì)C對水的電離平衡是 （填“促進(jìn)”、“抑制”或“無影響”,下同）， 溶質(zhì)D對水的電離平衡是 （填“促進(jìn)”、“抑制”或“無影響”）。
（2）確定溶液B中的陽離子通過 （填方法）鑒定。
（3）寫出上述六種溶液能采用兩溶液互滴法就可鑒別的所有溶液組 。
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液和E溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> 。
（5）已知常溫下X的溶解度為2.33×10-4g，則Ksp（X）= 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1mol·L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）
2CO（g）+2H2（g），測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖5，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.上述反應(yīng)的△H>0 B.壓強(qiáng)P1>P2>P3>P4
C.1100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64 D.壓強(qiáng)為P4時，在Y點(diǎn)：v（正）<v（逆）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2：CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2O（s） 
CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為△H3，則下列判斷正確的是（ ）
A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3
C．△H1+△H3=△H2 D． △H1+△H2＞△H3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對減緩燃料危機(jī)，減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。
（1）已知：①2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol－1
②2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－484kJ·mol－1
③CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－802kJ·mol－1
則CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g）ΔH＝ kJ·mol－1。
（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH4與CO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng) CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g），測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖
據(jù)圖可知，p1、p2、p3、p4由大到小的順序是 。在壓強(qiáng)為p4、1100 ℃的條件下，該反應(yīng)在5 min時達(dá)到平衡點(diǎn)X，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
（3）CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應(yīng)C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）來制取。
①在恒溫恒容下，如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡，可認(rèn)定反應(yīng)已達(dá)到平衡的是__________。
A．體系壓強(qiáng)不再變化 B．H2與CO的物質(zhì)的量之比為1∶1
C．混合氣體的密度保持不變 D．氣體平均相對分子質(zhì)量為15，且保持不變
②在某密閉容器中同時投入四種物質(zhì)，2 min時達(dá)到平衡，測得容器中有1 mol H2O（g）、1 mol CO（g）、2.2 molH2（g）和一定量的C（s），若此時對體系加壓，則平衡向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，第5 min時達(dá)到新的平衡，請?jiān)谟覉D中畫出2～5 min容器中氣體平均相對分子質(zhì)量的變化曲線。
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