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（2009?南京二模）常溫下，在pH=1的水溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

A．Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

B．Al³⁺、NH₄⁺、CH₃COO^-、Br^-

C．K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．Na⁺、Ba²⁺、I^-、ClO^-

分析：pH=1的水溶液呈酸性，在酸性條件下不發生任何反應的離子可大量共存．

解答：解：A．在酸性條件下，離子之間不發生任何反應，可大量共存，故A正確；
B．在酸性條件下CH₃COO^-不能大量存在，與氫離子反應生成弱電解質，故B錯誤；
C．在酸性條件下Fe²⁺與NO₃^-發生氧化還原反應而不能大量共存，故C錯誤；
D．I^-與ClO^-發生氧化還原反應而不能大量共存，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意CD發生氧化還原反應的特點．

練習冊系列答案

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B．7.2g C₅H₁₂含有的C-C鍵的數目為0.5 N_A

C．14 g N₂和CO的混合氣體含有的分子數目為0.5 N_A

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	實驗現象	解釋
A	KI淀粉溶液中通入Cl₂，溶液變藍	淀粉能與Cl₂發生顯色反應
B	濃硝酸在光照條件下變黃	濃硝酸見光分解，生成NO₂溶于濃硝酸
C	某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	一定是由于該溶液中含有SO₄^2-
D	銅片放入冷的濃硫酸中，無明顯變化	銅在冷的濃硫酸中發生鈍化

A．A

B．B

C．C

D．D

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下列說法錯誤的是（　　）

A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO₃^2-、HCO₃^-水解

B．“氧化”是利用氧氣將H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-等氧化生成SO₄^2-

C．“反應、稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經氧化后海水中生成的酸

D．“排放”出來的海水中SO₄^2-的物質的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同

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