Question

【題目】在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯誤的是

A. x＝1

B. B的轉化率為50%

C. 2min內A的反應速率為0.3mol·L－1·min－1

D. 若混合氣體的平均相對分子質量不變，則表明該反應達到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】B

【解析】C的濃度為0.2molL1，生成C的物質的量為0.4mol，所以x=1，A正確。

根據三段式計算：

3A(g)+ B(g)C(g)+2D(s)
初始濃度（molL1） 1.5 0.5 0
轉化濃度（molL1） 0.6 0.2 0.2 0.4
平衡濃度（molL1） 0.9 0.3 0.2 0.4

B．B的轉化率=0.2mol/L÷0.5mol/L×100%=40%，錯誤；

C．2min內A的平均反應速率=0.6mol/L÷2min=0.3mol/(L·min)，正確；

D．因反應前后各物質均為氣態(tài)，則反應前后氣體的質量不變化，而氣體總物質的量是變化的，則混合氣體的平均相對分子質量在反應過程中是變化，若平均相對分子質量在反應過程中不變了，則表明該反應達到平衡狀態(tài)，正確；