Question

（16分）黃鐵礦的主要成分是FeS₂。測定黃鐵礦中FeS₂含量的兩種方法如下圖所示：

已知：①王水是由1體積的濃硝酸(ρ=1.42g·cm^-3)和3體積的濃鹽酸(ρ=1.19g·cm^-3)混合而成的。
②黃鐵礦和王水反應的方程式為FeS₂+5HNO₃+3HCl=FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O
請回答下列問題：
（1）簡述實驗室配制王水的操作過程_____________________________________
________________________________________________________________。
（2）方法一中過濾、洗滌、灼燒都用到的儀器是_______________。
（3）方法二中要判斷BaCl₂溶液是否過量，可向濾液中加入X溶液，X可以是_________(填代號)

A．BaCl2

B．NaOH

C．Na2SO4

D．HCl

（4）實驗室利用下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體試劑：①濃硫酸　②濃鹽酸　③食鹽固體

若選用試劑①③，則應選擇的裝置是___________(填代號，下同)；推測發生反應的化學方程式為__________________________________________________；
若選用試劑①②，則宜選擇的裝置是____________。
（5）方法一中，灼燒時發生反應的化學反應方程式為________________________ ；已知稱取黃鐵礦樣品的質量為1.50g，稱得灼燒后固體的質量為0.8g，不考慮操作誤差，則該礦石中FeS₂的質量分數是________________。

Answer 1

（16分，每空2分）
（1）用量筒取3體積的濃鹽酸倒入燒杯中，再取1體積的濃硝酸慢慢倒入濃鹽酸中，邊加邊攪拌。
（2）玻璃棒
（3）AC（4A；2NaCl+H₂SO₄(濃) Na₂SO₄+2HCl↑或 NaCl+H₂SO₄(濃)NaHSO₄+HCl ↑           B
（5）2Fe(OH)₃Fe₂O₃+3H₂O       80%或0.80

略