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—鋰輝石的主要成分是Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，還含有FeO、CaO、MgO等。
以

—鋰輝石為原料制備碳酸鋰的一種流程如下：

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH：

氫氧化物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mg(OH)₂
開始沉淀pH	2.7	3.7	9.6
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

②Li₂CO₃在不同溫度的溶解度如下表：

溫度/℃	0	10	20	50	75	100
Li₂CO₃的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

回答下列問題：
（1）反應(yīng)II中加碳酸鈣的作用是           。
（2）寫出反應(yīng)III中生成沉淀A的離子方程式              、                。
（3）寫出反應(yīng)IV的化學(xué)方程式        。洗滌所得Li₂CO₃沉淀要用熱水而非冷水，原因是        。
（4）實(shí)驗(yàn)室中常用于蒸發(fā)濃縮的硅酸鹽質(zhì)的儀器有______________。

A．蒸發(fā)皿

B．玻璃棒

C．鐵架臺(tái)（帶鐵圈）

D．酒精燈 E、圓底燒瓶

（1）除去反應(yīng)Ⅰ中過量的硫酸，控制pH使Fe ³⁺、Al³⁺完全沉淀（3分）
（2）Mg²⁺+2OH^-= Mg(OH)₂↓（2分） Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓（2分）
（3）Li₂SO₄+Na₂CO₃=Li₂CO₃↓+Na₂SO₄（3分）
碳酸鋰在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少碳酸鋰的損耗（3分）
（4）ABD（3分）

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性課題小組對(duì)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應(yīng)的有關(guān)問題，進(jìn)行了如下探究：
Ⅰ：（1）甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示實(shí)驗(yàn)。

則X溶液是 ▲ 。
（2）乙同學(xué)也設(shè)計(jì)完成了另一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)。在盛有25.00mL稀鹽酸的錐形瓶中，用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩，每加一滴溶液測定并記錄一次溶液的pH值,直至氫氧化鈉溶液過量。

①寫出測定溶液pH值的操作方法：   ▲   ；
②上圖中哪個(gè)圖像符合該同學(xué)的記錄   ▲   （填序號(hào)）。
（3）你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，   ▲   （填“甲同學(xué)”、“乙同學(xué)”、“甲乙兩同學(xué)”）的實(shí)驗(yàn)?zāi)艹浞肿C明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，請說明理由：   ▲   。
Ⅱ：丙學(xué)生用0.100 mol·L^-1氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸。他用移液管準(zhǔn)確移取25.00mL未知濃度的鹽酸置于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.100 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)進(jìn)行滴定。滴定結(jié)果如下：

滴定次數(shù)	鹽酸的體積/mL	NaOH溶液的體積/mL
滴定次數(shù)	鹽酸的體積/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	2.00	20.20
2	25.00	1.02	21.03
3	25.00	0.20	20.20

(1) 根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ▲ mol·L^-1。
(2) 如果滴定的終點(diǎn)沒有控制好，即NaOH溶液過量，溶液顯深紅色，如何補(bǔ)救？請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。 ▲ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）下面是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案。其中實(shí)驗(yàn)步驟如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)步驟
①	將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
②	向新制得到的Na₂S溶液中滴加新制的氯水
③	將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
④	將鎂條投入稀鹽酸中
⑤	將鋁條投入稀鹽酸中

⑴實(shí)驗(yàn)?zāi)康?u>
⑵寫出實(shí)驗(yàn)①和②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式
實(shí)驗(yàn)①：現(xiàn)象                                          化學(xué)方程式
實(shí)驗(yàn)②：現(xiàn)象                                          化學(xué)方程式
⑶實(shí)驗(yàn)結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D四種化合物，分別由K⁺、Ba²⁺、SO

、CO

、OH^-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。請回答：
(1)寫出化學(xué)式：A          ； C        ；D         ；
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
B與鹽酸反應(yīng)                          _______________________
E與過量的澄清石灰水反應(yīng)                     ___________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）I.下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器：
a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計(jì)
①使用容量瓶的第一步操作是___________________________________。
②若用上述儀器配制500mL 2mol·L^－¹的NaCl溶液，還缺少的玻璃儀器是_________。
③若用上述儀器測定中和熱，則缺少的玻璃儀器為燒杯、__________。
④若用上述儀器進(jìn)行中和滴定，則缺少的儀器是__________。
Ⅱ某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：

試回答下列問題:_&s.5*u.c.om
（1）用的器材已有：濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈和燒杯，還要補(bǔ)充的玻璃儀器是
                                                                    。
（2）由濾液A制得AlCl₃溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認(rèn)為合理的是     ，理由是

                        。
（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是                                 。
（4）寫出用濾渣F制備膽礬晶體的有關(guān)化學(xué)方程式
                                                                       。
（5）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計(jì)方案，也能制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者的方案是否更合理         ，理由是
                                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分)已知CaSO₄受熱分解，由于受熱溫度不同，氣體成分也不同。氣體成分可能為SO₂、SO₃和O₂中的一種、二種或三種。某化學(xué)課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備通過系列實(shí)驗(yàn)探究CaSO₄分解生成的氣體，進(jìn)而確定CaSO₄分解的化學(xué)方程式。
【提出猜想】
Ⅰ．所得氣體的成分可能只含 SO₃一種；
Ⅱ．所得氣體的成分可能含有二種；（填分子式）
Ⅲ．所得氣體的成分可能含有 SO₂、SO₃、O₂三種。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
該化學(xué)課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備通過測定D裝置的增重以及量筒中水的體積，來探究CaSO₄分解生成的氣體成分，進(jìn)而確定CaSO₄分解的化學(xué)方程式。

【實(shí)驗(yàn)過程】
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn)。已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，CaSO₄完全分解。
請結(jié)合以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析：
（1）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，G中量筒沒有收集到水，則證明猜想正確。(填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ)
（2）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置D的總質(zhì)量增加，能否斷定氣體產(chǎn)物中一定含有SO₂而不含SO₃？請說明理由：。
（3）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，容易給測

定帶來較大誤差的因素有。
(寫出一種即可)
（4）經(jīng)改進(jìn)后，有兩組同學(xué)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，由于加熱時(shí)的溫度不同,實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)也不同,
相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)小組	稱取CaSO₄ 的質(zhì)量(g)	裝置D增加的質(zhì)量(g)	量取氣體體積的裝置測量的氣體體積 (折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積) (mL)
一	4.08	2.56	224
二	5.44	2.56	448

請通過計(jì)算，推斷第二組同學(xué)得出的CaSO₄分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：
第二組：。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）黃鐵礦的主要成分是FeS₂。測定黃鐵礦中FeS₂含量的兩種方法如下圖所示：

已知：①王水是由1體積的濃硝

酸(ρ=1.42g·cm^-3)和3體積的濃鹽酸(ρ=1.19g·cm^-3)混合而成的。
②黃鐵礦和王水反應(yīng)的方程式為FeS₂+5HNO₃+3HCl=FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O
請回答下列問題：
（1）簡述實(shí)驗(yàn)室配制王水的操作過程_____________________________________
________________________________________________________________。
（2）方法一中過濾、洗滌、灼燒都用到的儀器是_______________。
（3）方法二中要判斷BaCl₂溶液是否過量，可向?yàn)V液中加入X溶液，X可以是_________(填代號(hào))

A．BaCl₂

B．NaOH

C．Na₂SO₄

D．HCl

（4）實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體試劑：①濃硫酸　②濃鹽酸　③食鹽固體

若選用試劑①③，則應(yīng)選擇的裝置是___________(填代號(hào)，下同)；推測發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________；
若選用試劑①②，則宜選擇的裝置是____________。
（5）方法一中，灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________ ；已知稱取黃鐵礦樣品的質(zhì)量為1.50g，稱得灼燒后固體的質(zhì)量為0.8g，不考慮操作誤差，則該礦石中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）高純