【題目】采用下列裝置和操作，能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲分離出溴苯 B. 用裝置乙驗證乙炔的還原性
C. 用裝置丙制取乙烯 D. 用裝置丁制取乙酸乙酯
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【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業上作施膠劑；食品工業的發酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：回答下列問題：
(1)明礬凈水的原理是______________________________(用離子方程式表示)。
(2)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸發濃縮、__________、過濾、__________、干燥。
(3)檢驗濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是________________(只用一種試劑)。
(4)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學方程式是_______________________，在濾液A中加入高錳酸鉀發生反應的離子方程式為(該條件下MnO4—轉化為Mn2＋)：________________。
(5)已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO
可與Mn2＋反應生成MnO2。加入MnSO4發生反應的離子方程式為：________，濾渣2含有的物質是_______________。
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【題目】適量的下列四種物質①碘水 ②溴化鈉溶液 ③新配制的氯水 ④氯化鎂溶液，能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的組合是( )
A.①③B.②③C.②④D.①②③④
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【題目】下列關于化學與生產、生活的認識中錯誤的是( )
A. CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體
B. 使用清潔能源是防止酸雨發生的重要措施之一
C. 節能減排符合低碳經濟的要求
D. 合理開發利用可燃冰(固態甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺
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【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是
A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL
C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N點處的溶液中pH＜12
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【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是
A. pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)
B. c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)
C. c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)
D. pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42–)
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【題目】實驗室以一種工業廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下：
（1）酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為
MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol–1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)="==2" Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol–1
酸溶需加熱的目的是_____ _；所加H2SO4不宜過量太多的原因是____ __。
（2）加入H2O2氧化時發生發應的離子方程式為__________
（3）用如圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
①實驗裝置圖中儀器A的名稱為__________。
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑， 、靜置、分液，并重復多次。
（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水， ，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。
[已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時Al(OH)3沉淀完全]。
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【題目】SO2和CO均為燃煤煙氣中的主要污染物，對二者的治理備受矚目。
請回答下列問題：
（1）下列事實中，不能用于比較硫元素和碳元素非金屬性強弱的是___________（填選項字母）。
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能
B．相同條件下，硫酸的酸性強于碳酸
C．CS2中硫元素顯-2價
D．相同條件下，SO3的沸點高于CO2
（2）有人設計通過硫循環完成二者的綜合處理，原理為
i．2CO(g) +SO2 (g)
S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ·mol-1
ii．S(l) + 2H2O(g)2H2(g) + SO2(g) △H2 =-45.4 kJ·mol-1
1 mol CO和水蒸氣完全反應生成H2和CO2的熱化學方程式為__________________________。
（3）T℃，向5L恒容密閉容器中充入2 mol CO和1 mol SO2，發生反應i。10min達到平衡時，測得S(l)的物質的量為0.8mol。
①010 min內，用CO表示該反應速率v(CO)=____________________。
②反應的平衡常數為______________________。
（4）起始向密閉容器中充入一定量的S(1)和H2O(g)，發生反應ii。H2O(g)的平衡轉化率與溫度（T）和壓強（p）的關系如圖所示。
①M、P兩點的平衡轉化率：a(M)___________a(P)（填“＞”“＜”或“=”），理由為_____________________。
②N、P兩點的平衡常數：K(N)___________K(P)（填“＞”“＜”或“=”）。
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