Question

【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是

A. pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)

B. c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)

C. c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)

D. pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42–)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．依據圖象可知pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＜c（HC2O4﹣）；B．依據溶液中電荷守恒和物料守恒分析，c（Na+）=0.100mol/L的溶液中c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣）；C．c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）的溶液中c（Na+）＜0.100 molL﹣1+c（HC2O4﹣）；D．pH=7的溶液中，（H+）=c（OH﹣），根據電荷守恒判斷。

A．由圖象可知，pH=2.5的溶液中c（H2C2O4）和c（C2O42﹣）濃度之和小于c（HC2O4﹣），則c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＜c（HC2O4﹣），選項A錯誤；B．依據溶液中電荷守恒和物料守恒分析，c（Na+）=0.100mol/L的溶液中為NaHC2O4溶液，溶液中存在電荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣），物料守恒c（Na+）=c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4），代入計算得到c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣），選項B正確；C．c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100molL﹣1，c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣），電荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣），pH約4，此時氫離子濃度大于氫氧根，得到溶液中c（Na+）＜0.100 molL﹣1+c（HC2O4﹣），選項C錯誤；D．pH=7，根據電荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（OH﹣），因草酸根會水解，所以c（Na+）＞2c（C2O42﹣），選項D錯誤；答案選B。