(1)已知：
①Fe(s)＋
O2(g)=FeO(s) ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
②2Al(s)＋
O2(g)=Al2O3(s) ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________________
(2)某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B(如上圖所示)。
①根據(jù)圖判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)；
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為________(選填序號(hào))。
A．升高溫度 B．增大反應(yīng)物的濃度 C．降低溫度 D．使用催化劑
(3)1000 ℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s)＋4H2(g)
Na2S(s)＋4H2O(g)
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________________________；
已知K1000 ℃<K1200 ℃，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將會(huì)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)常溫下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì))，測(cè)得混合液的pH＝8。
①混合液中由水電離出的OH－濃度與0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的OH－濃度之比為________；
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?填序號(hào))________。
a．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
能源危機(jī)促使世界各國(guó)尋找新的替代能源和開展對(duì)已有能源“高效利用”的技術(shù)研發(fā)。設(shè)計(jì)燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。以丁烷（已知丁烷的燃燒熱為2 877.6 kJ·mol－1）為代表回答下列問(wèn)題：
（1）寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：________________；
（2）正丁烷的燃燒熱：2 878 kJ·mol－1，異丁烷的燃燒熱：2 869 kJ·mol－，正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的過(guò)程中________（填“放出”或“吸收”）能量。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
2013年初,霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如圖所示。
據(jù)此判斷:
①該反應(yīng)的ΔH 0(填“>”或“<”)。
②在T2溫度下,0～2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)= 。
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。
④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填代號(hào))。 
(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:
CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1="-867" kJ/mol
2NO2(g)
N2O4(g) ΔH2="-56.9" kJ/mol
寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式: 。
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放的目的。如圖是通過(guò)人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。
據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”或“<”)
②在T2溫度下，0～2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝______________________。
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。
④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填代號(hào))。
(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－867 kJ/mol
2NO2(g)??N2O4(g) ΔH2＝－56.9 kJ/mol
寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的
目的。如圖是通過(guò)人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________。
③常溫下，0.1 mol·L－1的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka＝________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
（1）已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：
BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) △H=" +" 571.2 kJ?mol—1
BaS(s)= Ba(s)+S(s) △H=" +460" kJ?mol—1
已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=" -221" kJ?mol—1
則：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) △H= 。
（2）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料。已知As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：
As2S3+10H++ 10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O
當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol時(shí)，生成H3AsO4的物質(zhì)的量為 。
（3）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量。其中主要含硫各物種（H2S、HS—、S2—）的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示（忽略滴加過(guò)程H2S氣體的逸出）。
①含硫物種B表示 。在滴加鹽酸過(guò)程中，溶液中c(Na+)與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為 (填字母)。
a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS—)+2c(S2—)
b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)
c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]
②NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)酸性，其原因是 （用離子方程式表示）。
（4）硫的有機(jī)物（
）與甲醛、氯化氫以物質(zhì)的量之比1:1:1反應(yīng)，可獲得一種殺蟲劑中間體X和H2O。及X的核磁共振氫譜如下圖，其中 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）為的核磁共振氫譜圖。寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
開發(fā)使用清潔能源，發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。
（1）甲烷水蒸氣轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
CH4(g) + H2O(g)
CO(g) + 3H2(g) △H=+206．2 kJ·mol－1
CH4(g) + 2H2O(g)CO2(g) + 4H2(g) △H=+165．0 kJ·mol－1
上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使合成氨的催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時(shí)可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于：CH4(g) + H2O(g) 
CO(g) + 3H2(g) ΔH>0
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關(guān)系為___________。(填“<”、“>”、“="”" )；
②100℃時(shí)，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密封容器中，發(fā)生反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________
a．容器內(nèi)氣體密度恒定
b．單位時(shí)間內(nèi)消耗0．1 mol CH4同時(shí)生成0．3 mol H2
c．容器的壓強(qiáng)恒定
d．3v正(CH4) = v逆(H2)
（3）25℃時(shí)，在20mL0．1mol/L氫氟酸中加入VmL0．1mol/LNaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_____。
A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水電離出的c(H+)相等
B．①點(diǎn)時(shí)pH＝6，此時(shí)溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L
C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F－)＝c(Na+)
D．③點(diǎn)時(shí)V＝20mL，此時(shí)溶液中c(Na+)＝0．1mol/L
（4）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì),氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)根據(jù)圖1提供的信息,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ,在圖1中曲線 (填“a”或“b”)表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。 
(2)在恒容容器中,下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是 。
A.3v(H2)正=2v(NH3)逆
B.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n mol NH3
C.混合氣體的密度不再改變
D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
(3)一定溫度下,向2 L密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,保持體積不變,0.5 min后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中有0.4 mol NH3,則平均反應(yīng)速率v(N2)= ,該溫度下的平衡常數(shù)K= 。若升高溫度,K值變化 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)為了尋找合成NH3的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | T(℃) | n(N2)/n(H2) | p(MPa) |
| ⅰ | 450 | 1/3 | 1 |
| ⅱ | | | 10 |
| ⅲ | 480 | | 10 |
2NH3(g)的特點(diǎn),在給出的坐標(biāo)圖2中,畫出其在1 MPa和10 MPa條件下H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢(shì)曲線示意圖,并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：
某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得BaSO4(s) + 4C(s)
4CO(g) + BaS(s) △H1＝＋ 571.2 kJ·mol-1 ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2＝＋ 226.2 kJ·mol-1 ②
(1)氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收得到硫化鈉。一定濃度的硫化鈉溶液因向空氣中釋放臭味而稱為“臭堿”，下列對(duì)這一現(xiàn)象的解釋你認(rèn)為最合理的是 （填序號(hào)）
A．硫化鈉在水溶液中水解生成了NaOH和H2S氣體
B．硫化鈉溶液因吸收空氣中的氧氣被氧化生成了NaOH，同時(shí)生成有臭味的氣體
C．硫化鈉溶液水解的過(guò)程中因吸收空氣中的CO2而放出H2S氣體
(2)向同物質(zhì)的量濃度BaCl2和KBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成 沉淀，當(dāng)
＝ 時(shí)，開始生成第二種沉淀，隨著AgNO3溶液的進(jìn)一步滴加，此時(shí)生成的沉淀以 為主，且會(huì) （填變大、變小、始終不變）。[已知Ksp(AgBr)＝5.4×10-13，Ksp(AgCl)＝2.0×10-10]
(3)反應(yīng)C(s) + CO2(g)
2CO(g)的△H＝ kJ·mol-1。
(4)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
為保護(hù)環(huán)境并緩解能源危機(jī)，專家提出利用太陽(yáng)能促使燃燒循環(huán)使用的構(gòu)想，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
已知：
(1)過(guò)程Ⅰ可用如下反應(yīng)表示：①2CO2
2CO＋O2
②2H2O(g)2H2＋O2
③2N2＋6H2O4NH3＋3O2
④2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2
⑤2CO＋4H2O________＋3O2。
(2)25 ℃時(shí)，a g CH4完全燃燒釋放出b kJ熱量。下列說(shuō)法不正確的是( )。
| A．過(guò)程Ⅰ是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 |
| B．反應(yīng)⑤的另一種產(chǎn)物為CH4 |
| C．ΔH1＝－ΔH2 |
| D．表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－16b kJ·mol－1 |
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