Question

100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO₂，反應后溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量濃度之比為1∶2。則：
（1）寫出其中生成Na₂CO₃的反應的離子方程式：                                。
（2）生成碳酸氫鈉的物質的量為           mol。
（3）若往原NaOH溶液中通入標準狀況下的CO₂氣體1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的鹽酸，至少加入          ml后才會有CO₂氣體放出（不考慮CO₂溶解在水中）。

Answer 1

（1）CO₂+ 2OH^- = CO₃^2-+ H₂O 
（2）0.1   （3）300 

試題分析：（1）CO₂+ 2OH^- = CO₃^2-+ H₂O
（2）100ml 2mol/LNaOH ，n(NaOH)="0.2" mol ,由鈉離子守恒知：2n(Na₂CO)₃+n(NaHCO₃) =0.2且Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量之比為1∶2，所以n(NaHCO₃)="0.1" mol 。
（3）原NaOH溶液中n(NaOH)="0.2" mol，通入CO₂氣體0.05mol假如生成0.05mol NaHCO₃，剩余0.15molNaOH ，需要通入0.15molHCl,即加入300ml0.5mol/L的鹽酸。₂的反應