【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖1表示相同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強
B. 圖2中僅升高溫度,純水就可以從a點變到c點
C. 圖2中在b點對應溫度下,將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
D. 圖3 表示H2與O2反應過程中的能量變化
【答案】C
【解析】
A．醋酸為弱酸，稀釋能促進其電離，加水稀釋后醋酸pH變化較小；
B．升高溫度，促進水電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大；
C．b點Kw=10-12，中性溶液pH=6；
D．H2（g）與O2（g）反應生成H2O（l）或H2O（g）為放熱反應．
A．醋酸為弱酸，稀釋能促進其電離，加水稀釋后醋酸pH變化較小，曲線Ⅱ為醋酸，且b點溶液的導電性比a點弱，故A錯誤；
B．升高溫度促進水電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，圖2中從a點變到c點，氫氧根離子濃度不變，故B錯誤；
C．b點Kw=10-12，中性溶液PH=6；將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，故C正確；
D．H2（g）與O2（g）反應生成H2O（l）或H2O（g）為放熱反應，氣體水變化為液體水放熱，圖象能量大小關系錯誤，故D錯誤。
故選：C。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鈉是一種用途極廣的氧化劑，工業上可以用鉻鐵礦[主要成分Fe(CrO2)2（或寫成FeO·Cr2O3），還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質]制備，同時還可回收Cr。其主要工業流程如圖所示：
已知部分物質的溶解度曲線如圖1所示。
圖1 圖2
請回答下列問題：
（1）煅燒生成Na2CrO4的化學方程式為______________________________。
（2）煅燒后的浸出液中除了含有NaOH、Na2CO3、Na2CrO4外，還含有_________（填化學式）。
（3）調節溶液的pH所選的試劑為__________________（填名稱）。
（4）操作a的實驗步驟為 _________________________。
（5）加入Na2S溶液反應后，硫元素全部以S2O32－的形式存在，寫出生成Cr(OH)3的離子方程式__________________________________。
（6）采用石墨電極電解Na2CrO4溶液制備Na2Cr2O7，其原理如圖2所示。
①寫出電極b的電極反應方程式：___________________________________。
②測定陽極液中Na元素和Cr元素的含量，若Na元素與Cr元素的物質的量之比為n,則此時Na2CrO4的轉化率為____________。
（7）根據有關國家標準，含CrO42－的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10－7mol·L－1 以下才能排放。可采用加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10－10]，再加入硫酸處理多余的Ba2+的方法處理廢水，加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba2+的濃度應不小于___________mol·L－1 ，廢水處理后方能達到國家排放標準。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】250C時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH 的關系如圖7 所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是
A. pH="5." 5 的溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B. W 點所表示的溶液中： c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)
C. pH =" 3." 5 的溶液中： c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
D. 向W 點所表示的1.0L 溶液中通入0.05mol HCl 氣體(溶液體積變化可忽略)： c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，xA＋yB
zC的反應達到平衡。
（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z之間的關系是__________________；
（2）已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強時，如果平衡發生移動，則平衡一定向_____________移動；
（3）已知B、C是氣體，當其他條件不變，增大A的物質的量時，平衡不發生移動，則A是_____________態物質。
（4）若加熱后C的質量分數減少，則正反應是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 14g乙烯中所含氫原子數為2NA
B. 6g14C原子中所含中子數為4NA
C. 標準狀況下2.24LHC1氣體中所含H+數為0.1NA
D. 0.1mol氯氣溶于水制成飽和氯水，轉移電子數目為0.1NA
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【題目】二氧化硫是大氣的主要污染物之一。催化還原SO2不僅可以消除SO2的污染，還可以得到工業原料S。燃煤煙氣中硫的回收反應為：2CO(g)+SO2(g) 
2CO2(g)+S(l) △H。
(1)已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) △H1=－566.0kJ·mol－1
S(l)+O2(g)===SO2(g) △H2=－296.8 kJ·mol－1
則硫的回收反應的△H=___________ kJ·mol－1。
(2)其他條件相同、催化劑不同時，硫的回收反應中SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。260℃時，___________（填“La2O3”、“NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化劑均可能使SO2的轉化率達到很高，不考慮價格因素，選擇La2O3的主要優點是___________。
(3)一定條件下，若在恒壓密閉容器中發生硫的回收反應，SO2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則P1、P2、P3、P4由大到小的順序為___________；某溫度下，若在恒容密閉容器中，初始時c(CO)=2 a mol·L－1，c(SO2)= a mol·L－1，SO2的平衡轉化率為80%，則該溫度下反應的化學平衡常數為___________。
(4)某實驗小組為探究煙氣流速、溫度對該反應的影響，用La2O3作催化劑，分別在兩種不同煙氣流量、不同溫度下進行實驗。實驗結果顯示：在260℃時，SO2的轉化率隨煙氣流量增大而減小，其原因是___________；在380℃時，SO2的轉化率隨煙氣流量增大而增大，其原因是___________。
(5)工業上常用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2，將煙氣通入1.0 mol·L－1的N2SO3溶液，當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降此時溶液中c(HSO3－)c︰(SO32－)=___________。(已知H2SO3的Ka1=1.5×10-2、Ka2=1.0×10-7)
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【題目】在盛有溴水的三支試管中分別加入汽油、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現如圖所示的現象。下列說法正確的是( )
A.①加入的是CCl4，②加入的是汽油，③加入的是酒精
B.①加入的是酒精，②加入的是CCl4，③加入的是汽油
C.①加入的是汽油，②加入的是酒精，③加入的是CCl4
D.①加入的是汽油，②加入的是CCl4，③加入的是酒精
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【題目】將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發生反應：2A（g）＋B（g）
2C（g） ΔH<0，4 s后反應達到平衡狀態，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是
A. 4 s內，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
B. 4 s后平衡狀態下，c(A)∶c(C)＝2∶1
C. 達到平衡狀態時，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大
D. 達到平衡狀態后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）有關物質的量濃度的配制下列說法正確的是___
A．稱取2.0gNaOH固體：先在托盤各放1張濾紙，然后在右盤加2g砝碼，左盤加NaOH固體
B．容量瓶上標有溫度和容積使用前要檢查是否漏水
C．稱取16.0gCuSO4 固體在500mL容量瓶中加水溶解后定容，可配得0.20mol/L的CuSO4溶液
D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再慢慢注入濃硫酸
E．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線造成濃度偏高
F．溶液轉移定容時，溶液未冷卻至室溫造成濃度偏低
（2）海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗(每一步所加試劑均過量）：
現有下列儀器，請按要求填寫以下空白：
Ⅰ．步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，圖中還缺少的玻璃儀器是___。
Ⅱ．如何檢驗步驟③操作后碘化鈉濾液中的碘離子___，步驟⑤所需的操作名稱是__。
Ⅲ．寫出步驟④的化學反應方程式___。
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