【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量燒堿溶液：Al3+＋4OH-=
＋2H2O
B.在含等物質的量濃度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加過量的鹽酸：
＋OH-＋2H+=
＋H2O
C.在Mg(HCO3)2溶液中滴加過量的澄清石灰水：Mg2+＋2＋2Ca2+＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
D.在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Fe2+＋
＋2H+=Fe3+＋NO2↑＋H2O
【答案】C
【解析】
A．在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量燒堿溶液，鋁離子先發生反應生成氫氧化鋁沉淀：Al3+＋3OH-=Al(OH)3↓，故A錯誤；
B．在含等物質的量濃度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加過量的鹽酸：
＋OH-＋3H+=2H2O+CO2↑，故B錯誤；
C．Mg(OH)2溶解度比MgCO3更小，在Mg(HCO3)2溶液中滴加過量的澄清石灰水生成更難溶的Mg(OH)2：Mg2+＋2
＋2Ca2+＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O，故C正確；
D．在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液生成NO：3Fe2+＋
＋4H+=3Fe3+＋NO↑＋2H2O，故D錯誤；
故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鈉是重要的化工原料之一，廣泛應用于輕工日化、建材、食品工業等行業。
(1)市售碳酸鈉中含有氯化鈉雜質，選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗，試劑：稀H2 SO4、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、AgNO3溶液
實驗步驟 | 現 象 |
①取少量樣品，加蒸餾水溶解 | ②固體完全溶解得到無色澄清溶液 |
③_____ | ④有白色沉淀生成 |
⑤靜置，________ | ⑥ ________ |
(2)用AgNO3標準溶液滴定Cl-(以K2CrO4溶液為指示劑，Ag2CrO4為磚紅色沉淀)，來測定碳酸鈉的純度。
①配制樣品溶液：稱取某碳酸鈉樣品mg，用容量瓶配制100 mL溶液，定容時，用____加蒸餾水至刻度線。
②配制AgNO3溶液及濃度標定：稱取AgNO3晶體8.5 g于燒杯中，用____取500 mL水并倒入燒杯中，攪拌搖勻后，轉入____色試劑瓶，置于暗處、備用。用NaCl標準溶液標定上述AgNO3溶液濃度為b mol/L。
③滴定樣品：取樣品溶液20. 00 mL于錐形瓶中，加過量稀HNO3，滴入2～3滴K2 CrO4溶液，用AgNO3標準溶液滴定，滴定終點的現象為_________。
重復上述操作三次。四次測定數據如下表：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗AgNO3溶液體積/mL | 20.00 | 21. 55 | 20. 02 | 19. 98 |
若在滴定終點讀取滴定管刻度時俯視標準液液面，則測定結果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；樣品的純度為____%。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ：可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0﹣3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示(A，B，C均為氣體)
（1）該反應的化學方程式為______________；
（2）恒溫恒容下，N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，達到平衡的標志有_______________。
A．3v正(H2)=2v逆(NH3)
B．混合氣體總質量不在隨時間變化
C．容器內的壓強不再隨時間而變化
D． N2、H2、NH3的濃度之比為1:2:3
E．單位時間生成nmolN2，同時消耗3nmolH2
F．斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
Ⅱ：以氨作為燃料的燃料電池，具有能量效率高的特點，另外氨氣含氫量高，易液化，方便運輸和貯存，是很好的氫源載體。燃料電池的結構如圖所示：
①a極是電池的______________（填“正”或“負”）極，電極反應式為________________。
②當生成0.5molN2時，電路中通過的電子的物質的量為_____。
Ⅲ：甲醇水蒸氣重整制氫方法是目前比較成熟的制氫方法，且具有良好的應用前景。甲醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如圖所示：
（1）已知一定條件下
反應I： CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH1=+90.7kJ/mol
反應III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH3=+49.5kJ/mol
該條件下反應II的熱化學方程式是____________________________。
（2）如圖，酸性電解質溶液中，電解CO2可以制備乙醇，寫出陰極的電極方程式：____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是( )
選項 | 操作及現象 | 結論 |
A | 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解 | 原溶液中有Cl-存在 |
B | 通入Cl2后，溶液變為深黃色，繼續加入淀粉溶液后溶液變藍 | 原溶液中有I-存在 |
C | 加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時 | 原溶液中有 |
D | 加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁 | 原溶液中有 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列物質的結構簡式。
(1)2，3二甲基戊烷_________；
(2)2，3二甲基1丁烯____________；
用系統命名法命名下列有機物。
(3)
：___________
(4)
：___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，甲是利用微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學能直接轉化為電能,并生成環境友好物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中錯誤的是（ ）
A.乙裝置中溶液顏色不變
B.銅電極應與Y相連接
C.M電極反應式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+
D.當N電極消耗0.25mol氣體時，銅電極質量減少16g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點－141.5 ℃，沸點－24.9 ℃，與石油液化氣(LPG)相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。制備原理如下：
Ⅰ.由天然氣催化制備二甲醚：
①2CH4(g)＋O2(g) =CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1
Ⅱ.由合成氣制備二甲醚：
②CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1
③2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH3
回答下列問題：
(1)若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是890.3 kJ·mol－1、1 453.0 kJ·mol－1；1 mol液態水變為氣態水要吸收44.0 kJ的熱量。反應③中的相關的化學鍵鍵能數據如表：
化學鍵 | H－H | C－O | H－O(水) | H－O(醇) | C－H |
E (kJ · mol－1) | 436 | 343 | 465 | 453 | 413 |
則ΔH1＝______kJ·mol－1；ΔH3＝______ kJ·mol－1
(2)反應③的化學平衡常數表達式為______________。制備原理Ⅰ中，在恒溫、恒容的密閉容器中合成，將氣體按n(CH4)∶n(O2)＝2∶1混合，能正確反映反應①中CH4 的體積分數隨溫度變化的曲線是_________________。下列能表明反應①達到化學平衡狀態的是_______________。
A．混合氣體的密度不變
B．反應容器中二甲醚的百分含量不變
C．反應物的反應速率與生成物的反應速率之比等于化學計量數之比
D．混合氣體的壓強不變
(3)有人模擬制備原理Ⅱ，在500 K時的2 L的密閉容器中充入2 mol CO和6 mol H2,8 min達到平衡，平衡時CO的轉化率為80%，c(CH3OCH3)＝0.3 mol·L－1，用H2表示反應②的速率是__________；可逆反應③的平衡常數K3＝_________。若在500 K時，測得容器中n(CH3OH)＝n(CH3OCH3)，此時反應③v(正)_________v(逆)，說明原因____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）
A. 向0.1 molL－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至60℃，溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）·c（OH-）]增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH4+）/c（Cl-）>1
D. pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
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