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【題目】寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。

(1)23二甲基戊烷_________

(2)23二甲基1丁烯____________

用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物。

(3)___________

(4)___________

【答案】 2334-四甲基戊烷 55-二甲基-4-乙基-2-己炔

【解析】

按系統(tǒng)命名法的規(guī)則給已知結(jié)構(gòu)簡式的烴命名或按名稱書寫相應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式,據(jù)此回答;

(1)按系統(tǒng)命名法的規(guī)則,23-二甲基戊烷分子內(nèi),最長的的碳鏈含有5個(gè)碳原子,2號碳、3號碳上各有1個(gè)甲基,則結(jié)構(gòu)簡式為:

答案為:

(2)23-二甲基-1-丁烯的分子內(nèi),含有1個(gè)碳碳雙鍵,位于在12號碳之間,且最長碳鏈為4,選擇離碳碳雙鍵最近的一端命名為1號碳,在2號碳、3號碳上各有1個(gè)甲基,則結(jié)構(gòu)簡式為:

答案為:

(3):最長的的碳鏈含有5個(gè)碳原子,2號碳、4號碳上各有1個(gè)甲基,3號碳上有2個(gè)甲基,名稱為:2334-四甲基戊烷;

答案為:2334-四甲基戊烷;

(4):該有機(jī)物中含有碳碳叁鍵,應(yīng)為炔烴,且最長碳鏈為6,選擇離碳碳雙鍵最近的一端命名為1號碳,在23號碳之間含有叁鍵,在4號碳上含有1個(gè)乙基,5號碳上有2個(gè)甲基,名稱為55-二甲基-4-乙基-2-己炔;

答案為:55-二甲基-4-乙基-2-己炔。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(

A.無色溶液中可能大量存在Al3+NHCl-HS-

B.酸性溶液中可能大量存在Na+CH3COO-SOI-

C.堿性溶液中可能大量存在Na+K+Cl-AlO

D.使甲基橙變黃色的溶液中可能大量存在Fe3+K+Cl-SO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑(C3N4/CQDs),能利用太陽光高效分解水,原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.通過該催化反應(yīng),實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B.反應(yīng)I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

C.反應(yīng)II為:2H2O22H2O+O2

D.總反應(yīng)為:2H2O2H2+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.鈉與水反應(yīng):Na + 2H2O = Na+ 2OH+ H2

B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO32- + 2H+= H2SiO3

C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合:NH4+Al3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH-= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O

D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱:Fe + 3NO3+ 6H+Fe3++ 3NO2↑ + 3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(  )

A.NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量燒堿溶液:Al3+4OH-=2H2O

B.在含等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3NaOH溶液中滴加過量的鹽酸:OH-2H+=H2O

C.Mg(HCO3)2溶液中滴加過量的澄清石灰水:Mg2+22Ca2+4OH-=Mg(OH)22CaCO32H2O

D.Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液:Fe2+2H+=Fe3+NO2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】探究Mg(OH)2的溶解平衡時(shí),利用下表三種試劑進(jìn)行試驗(yàn),下列說法中不正確的是(

編號

分散質(zhì)

Mg(OH)2

HCl

NH4Cl

備注

懸濁液

1mol/L

1mol/L

A.向①中滴入幾滴酚酞試液后,溶液顯紅色說明Mg(OH)2是一種弱電解質(zhì)

B.為了使Mg(OH)2懸濁液溶解得更快,加入過量的NH4Cl濃溶液并充分振蕩,效果更好

C.①、③混合后發(fā)生反應(yīng):

D.向①中加入②,H+OH-反應(yīng)生成H2O,使c(OH-)減小,Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下含碳各微粒H2CO3存在于CO2NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.pH10.25時(shí),c(Na)c()c()

B.為獲得盡可能純的NaHCO3,宜控制溶液的pH79之間

C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),可以計(jì)算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)106.37

D.若是0.1molNaOH反應(yīng)后所得的1L溶液,pH10時(shí),溶液中存在以下關(guān)系:c(Na)>c()>c()>c(OH)>c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是

A.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6

B.分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物共有8

C.含有5個(gè)碳原子的某飽和鏈烴,其一氯取代物可能有3

D.菲的結(jié)構(gòu)簡式為,它與硝酸反應(yīng),可生成 5種一硝基取代物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)。圖甲表示200℃時(shí)容器中ABC物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化,圖乙表示溫度100℃200℃平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)n(B)的變化關(guān)系.則下列結(jié)論正確的是(  )

A.200℃時(shí),反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04molL-1min-1

B.200℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25L2/mol2

C.當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正逆反應(yīng)速率均增大

D.由圖乙可知,反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)H0,且a=2

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同步練習(xí)冊答案
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