Question

【題目】A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42、Cl-、CO32-、中的一種．（離子在物質中不能重復出現）

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液成藍色；

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．

根據①②實驗事實可推斷它們的化學式為：

（1）A_______________。

（2）向D的溶液中滴加少量鹽酸的離子方程式：______，D的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）：________________。

（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式:___________________。

（4）用惰性電極電解足量的B溶液，若電極增重4.32g，則產生的氣體在標況下的體積為_________。電解的化學方程式為______。

Answer 1

【答案】 BaCl2 CO32-+H+=HCO3- CO32-+H2OHCO3-+OH- Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 0.224L 4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3

【解析】由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應物質一定是可溶性，根據鹽類物質溶解性情況可知：Ba2+不能和SO42-、CO32-結合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三種離子結合，而只能和NO3-結合，則一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-結合，所以為CuSO4，Na+對應CO32-為Na2CO3．即四種物質為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3，①中由于C鹽是藍色的，所以C為CuSO4；②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO3；而D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na2CO3，綜上所述：A為BaCl2；B為AgNO3；C為CuSO4；D為Na2CO3。

(1)A為BaCl2，故答案為：BaCl2；

(2)D為Na2CO3，向碳酸鈉的溶液中滴加少量鹽酸反應生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為CO32-+H+=HCO3-，碳酸鈉水解，溶液呈堿性，故答案為：CO32-+H+=HCO3-；CO32-+H2OHCO3-+OH-；

(3)C(CuSO4 )與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故答案為：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；

(4)用惰性電極電解足量的AgNO3溶液，方程式為4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，陰極析出銀，質量增加。4.32g銀的物質的量為=0.04mol，同時生成0.01molO2，在標況下的體積為0.224L，故答案為：0.224L；4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3。