Question

【題目】現用98%濃硫酸（密度1.84g/cm3）配制濃度為0.5mol/L稀硫酸480 mL。

(1) 選用的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、___________、___________。

(2) 應量取濃硫酸的體積為__________mL，現有①10mL②20mL③50mL三種規格的量筒，則所需選用的量筒是___________（填代號）。

(3) 配制時，一般可分為以下幾個步驟： ①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻（上下顛倒） ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序是______________________________。

(4) 在配制過程中，其他操作都準確，下列操作能引起所配溶液濃度偏低的有_____．

①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中

②定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出

③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

⑥定容時，俯視標線

Answer 1

【答案】 膠頭滴管 500mL容量瓶 13.6 ② ②①③⑧⑤⑥⑦④ ②⑤

【解析】本題主要考查一定物質的量濃度溶液的配制方法。

(1) 選用的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。

(2) c濃===18.4mol/L。要用500mL容量瓶配制0.5mol/L稀硫酸，根據c濃V濃=c稀V稀可得V濃=c稀V稀/c濃=0.5×500/18.4mL=13.6ml，即應量取濃硫酸的體積為13.6mL，所選量筒規格要接近于且不小于13.6mL，故選②。

(3) 配制時，首先計算所要量取濃硫酸的體積，用20mL量筒量取所需濃硫酸體積，在小燒杯中稀釋濃硫酸并冷卻至室溫，將稀硫酸轉移至容量瓶，并洗滌燒杯和玻璃杯，再進行定容、搖勻，所以其正確的操作順序是②①③⑧⑤⑥⑦④。

(4)①溶質增多，引起所配溶液濃度偏高；②溶質損失，引起所配溶液濃度偏低；③稀溶液冷卻至室溫后體積變小，引起所配溶液濃度偏高；④不影響所配溶液濃度；⑤溶液體積增大，引起所配溶液濃度偏低；⑥溶液體積變小，引起所配溶液濃度偏高。故選②⑤。