Question

【題目】由Zn—Cu—硫酸溶液組成的原電池，工作一段時(shí)間后，鋅片的質(zhì)量減少了6.5 g。回答下列問題：

（1）上述原電池的正極是：___________，負(fù)極的電極反應(yīng)式：__________________________________。

（2）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，負(fù)極是：________，正極的電極反應(yīng)式：_________________。當(dāng)電池輸出相同的電量時(shí)，電池兩極的質(zhì)量差為______________。

Answer 1

【答案】

（1）Cu ， Zn－2e－===Zn2＋

（2）Zn， Cu2＋+2e－=== Cu ，12.9 g

【解析】

試題分析：由Zn—Cu—硫酸溶液組成的原電池，鐵的活動(dòng)性大于銅，鐵是負(fù)極、銅是正極；總反應(yīng)是；負(fù)極反應(yīng)、正極反應(yīng)。

（1）正極是Cu，負(fù)極的電極反應(yīng)式：。

（2）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，負(fù)極是Zn，正極的電極反應(yīng)式：Cu2＋+2e－=== Cu。

鋅片的質(zhì)量減少了6.5 g，正極生成Cu 6.4g，，電池兩極的質(zhì)量差為12.9 g。