Question

36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL^－1)所得溶液的密度為ρ g·mL^－1，質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L^－1，N_A表示阿伏加德羅常數的數值，則下列敘述中正確的是   (　　)。

A．所得溶液的物質的量濃度為1 mol·L－1

B．所得溶液中含有NA個HCl分子

C．36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L

D．所得溶液的質量分數：w＝

Answer 1

D

溶質為36.5 g HCl，物質的量為1 mol。溶劑水的體積為1 L，溶液體積并非1 L，A項錯；HCl是強電解質，溶于水后完全電離，溶液中不存在HCl分子，B項錯；36.5 g HCl氣體在標準狀況下占有的體積為22.4 L，C項錯；假設溶液體積為1 L，則溶液總質量為(1 000ρ)g，溶質的質量為36.5c g，則所得溶液的質量分數：w＝。所以D項正確。