Question

【題目】實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液470 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____ (填儀器名稱)。

(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有___________(填序號)。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．貯存溶液

C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體

D．準確稀釋某一濃度的溶液

E．量取一定體積的液體

F．用來加熱溶解固體溶質

(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”)。

(4)根據計算可知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數)。

Answer 1

【答案】AC燒杯、玻璃棒BCDF2.0小于13.6

【解析】

(1)配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水),冷卻后轉移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,所以不需要的儀器是AC,還需要的儀器是燒杯和玻璃棒;
(2)容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液,不能配制或測量容量瓶規格以下的任意體積的液體,不能稀釋或溶解藥品,不能用來加熱溶解固體溶質;
所以選BCDF;
(3) 實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液470 mL，需要配置500 mL，根據 ， ，因此稱取NaOH的質量為2.0g；在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,使得所加水的體積偏大,所以則所得溶液濃度小于0.1 mol·L－1；
(4) 質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的硫酸物質的量濃度 ;設需要濃硫酸體積為V,則根據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得:，解得V=13.6mL。