【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發生如下反應(反應方程式已配平)：
(濃)
試完成下面的問題：
(1)A物質可以導致酸雨的形成。則A應該屬于______(用字母代號填寫)
a．酸 b． 堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物
(2)該反應中被氧化的元素是_________________，參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。
(3)寫出該反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目：____________。
(4)一定量的銅片與100mL 18 mol/L的濃
充分反應，如果該反應過程中轉移了0.2mol電子，生成的
的質量為_________g，生成的A氣體在標準狀況下體積為________L(假設氣體全部逸出)。
【答案】d Cu 1︰1 
16 2.24
【解析】
(1)根據已配平的化學反應方程式中元素守恒，可確定A為SO2，結合SO2氣體能導致酸雨確定其類別。
(2)化合價入手分析，元素化合價升高的過程為氧化反應(或被氧化)，得電子的反應物是氧化劑，失電子的反應物為還原劑，由此分析。
(3)運用雙線橋表示電子轉移的方向和數目時，線橋過等號，箭頭由反應物指向生成物且箭頭的起點和終點是同種元素，線橋上標明“得ne-”或“失ne-”。
(4)根據Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2
+2H2O~轉移2e-中計量關系計算。
(1)因為有Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+A+2H2O，根據元素守恒知A是SO2，因A能形成酸雨，且SO2能與堿反應生成鹽和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，所以SO2是酸性氧化物，答案選d。
(2) 根據反應式Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O，銅元素的化合價由0價升高到CuSO4中的+2價，故銅元素發生氧化反應（或被氧化）；單質銅是還原劑，硫元素化合價由H2SO4中的+6價降低到SO2中的+4價，H2SO4得電子是氧化劑，2molH2SO4中只有1molH2SO4得電子，根據化學計量數可知，參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1。
(3)運用雙線橋表示電子轉移的方向和數目時，線橋過等號，箭頭的起點和終點都指向同一元素且由反應物指向生成物，線橋上標明“得”或“失”及電子數目：
。
(4)根據Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O~轉移2e-，可知每轉移2mol電子生成1molCuSO4和1molSO2，所以轉移0.2mol電子生成CuSO4的物質的量=
×0.2mol=0.1mol，0.1molCuSO4的質量=0.1mol×160g/mol=16g；轉移0.2mol電子時生成SO2氣體物質的量=×0.2mol=0.1mol，0.1molSO2在標準狀況下的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹽在化學工業中有重要的應用，請回答下列問題：
（1）用化學方程式表示配制FeCl3溶液時常加入濃鹽酸的原因______________________________________________
（2）常溫下，在pH=3的Al2(SO4)3溶液與pH=11的Na2S溶液中，水電離出來的c(OH﹣)之比為______，將兩溶液混合后，產生白色沉淀和有臭雞蛋味的氣體，其反應的離子方程式為_________________________
（3）c(NH4+)相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4 ⑤NH3·H2O，溶液的物質的量濃度由小到大的順序是______________________________________________________ (用序號表示)
（4）已知t℃時①AgCl的Ksp=2×10﹣10；②在t℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列正確的是_______
A.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點
B.在t℃時Ag2CrO4的Ksp為1×10-12
C.在t℃時反應:Ag2CrO4(s)＋2Cl-(aq)
2AgCl(s)＋CrO42-(aq)的平衡常數為2.5×107
D.在t℃時以0.01mol/L的AgNO3溶液滴定20mL濃度均為0.01mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義。
(1)25 ℃，在0.10 mol·L－1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S2－)關系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。
①pH＝11時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。
②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，當溶液pH＝________時，Mn2＋開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]
(2)25 ℃，兩種酸的電離常數如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10－2 | 6.3×10－8 |
H2CO3 | 4.2×10－7 | 5.6×10－11 |
①HCO
的電離常數表達式K＝________。
②0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎。請回答下列問題：
（1）有機合成材料的出現是材料發展史上的一次重大突破。人們常說的三大合成材料是指__________________、__________________、__________________。
（2）聚氯乙烯的商品名為PVC，其結構簡式為____________________，PVC管材中還需要加入具有特殊用途的添加劑，如_______________、________________等，因為PVC具有_____________性，所以由它制得的材料可反復加工、多次使用。
（3）合金是生活中常見的材料，某合金具有密度小、強度高的優良性能，常用于制造門窗框架，該合金中含量最高的金屬為_______（填元素符號），該元素在周期表中的位置為______________________________。
（4）玻璃是一種常見的硅酸鹽材料，制備普通玻璃的原料有CaCO3、_______和_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】防治環境污染，改善生態環境已成為全球的共識。
（1）向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少燃燒產物SO2的排放，生成CaSO4。寫出SO2減少的化學方程式：___________________________________________。
（2）煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。將焦炭在高溫下與水蒸氣反應，得到CO和H2，發生該反應的化學方程式為：_______________________________。
（3）在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低尾氣中的CO、NO、NO2和碳氫化合物等污染性氣體。在催化轉換器的前半部，CO和NO在催化劑的作用下發生反應，生成CO2和N2，該反應的化學方程式為：___________________________________。
（4）天然水中雜質較多，常需加入明礬、漂白粉等物質處理后才能飲用。其中漂白粉的作用是殺菌消毒，其作用原理可用化學方程式表示為：_________________________。
（5）處理含Cr2O72-的廢水可先用(NH4)2Fe(SO4)2將Cr2O72-轉化為Cr3+，再用氨水將Cr3+轉變為難溶的Cr(OH)3，在該過程中氧化劑為______________，其中氨水轉化Cr3+為Cr(OH)3的離子方程式為____________________________________________；該方案處理后的廢水中因含有大量________元素，直接排放會導致水體富營養化。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物G是中藥黃芩中的主要活性成分之一，具有氧化和抗腫痛作用。G的合成路線如下圖所示:
回答下列問題:
（1）寫出G中含氧官能團的名稱________；G的分子式為________。
（2）反應③的反應類型是______反應。
（3）D的分子式為C9H12O4，寫出D的結構簡式_________；同時符合下列條件的D的同分異構體有多種，請寫出其中兩種的結構簡式_________。
a.屬于苯的衍生物。苯環上共有4個取代基
b.核磁共振氫譜中有5種等效氫
c.與FeCl3溶液發生顯色反應
（4）寫出反應①化學方程式為___________。
（5）合成路線流程圖示例:
，參照題中所給信息，任選試劑，由CH3CHO為原料合成
。______________________
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【題目】實驗室里需要純凈的NaCl固體，但現在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固體混合物。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl固體。(已知：NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O)
如果此方案正確，回答下列問題：
(1)操作①可選擇的主要儀器是（________）(多選題)
A.酒精燈 B. 蒸餾燒瓶 C. 坩堝
(2)操作②不用硝酸鋇溶液，其理由是______________________________________。
(3)進行操作②后，如何判斷SO42 已除盡，方法是________________________。
(4)操作③加的是（________）
A.Na2CO3溶液 B.K2CO3溶液 C. NaNO3溶液
(5)操作④的目的是（________）(多選題)
A．除去過量的BaCl2溶液
B.除去溶解在溶液中的CO2
C. 除去溶解在溶液中的HCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(2018·安徽省合肥市高三第三次教學質量檢測)H2S在重金屬離子處理、煤化工等領域都有重要應用。請回答：
Ⅰ．H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體，反應原理為
ⅰ．COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ·mol1
ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=42kJ·mol1
已知斷裂1mol氣態分子中的化學鍵所需能量如下表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) |
能量(kJ·mol1) | 1310 | 442 | x | 669 |
（1）計算表中x=_______。
（2）T℃時，向VL容積不變的密閉容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，發生上述兩個反應。
①在T℃時測得平衡體系中COS為0.80 mol，H2為0.85 mol，則T℃時反應ⅰ的平衡常數K=_______(保留2位有效數字)。
②上述反應達平衡后，若向其中再充入1mol COS(g)、1molH2(g)和1mol H2O(g)，則再次達平衡后H2的體積分數_______(填“增大”、“減小”或“不變”);若升高溫度，則CO的平衡體積分數_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，其理由是_______。
Ⅱ．H2S在高溫下分解制取H2，同時生成硫蒸氣。
（3）向2L密閉容器中加入0.2molH2S，反應在不同溫度(900~1500℃)下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如下圖所示，則在此溫度區間內，H2S分解反應的主要化學方程式為_______；在1300℃時，反應經2min達到平衡，則0～2min的反應速率v(H2S)=_______。
Ⅲ．H2S用作重金屬離子的沉淀劑。
（4）25℃時，向濃度均為0.001mol·L1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，當Sn2+開始沉淀時，溶液中c(Ag+)=_______。(已知：25℃時，Ksp(SnS)=1.0×1025，Ksp(Ag2S)=1.6×1049)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肉桂酸甲酯M，常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。M屬于芳香族化合物，苯環上只含有一個直支鏈，能發生加聚反應和水解反應。測得M的摩爾質量為162g·mol－1，只含碳、氫、氧，且原子個數之比為5:5:1。
（1）肉桂酸甲酯的結構簡式是______________________。
（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如下圖所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵)。G的結構簡式為_________________。
（3）用芳香烴A為原料合成G的路線如下：
①化合物E中的官能團有________(填名稱)。
②E→F的反應類型是________，
F→G的化學方程式為__________________________________________________。
③寫出兩種符合下列條件的F的穩定的同分異構體的結構簡式_________________。
ⅰ.分子內含苯環，且苯環上只有一個支鏈；
ⅱ.在催化劑作用下，1mol該物質與足量氫氣充分反應，最多消耗5mol H2；
ⅲ.它不能發生水解反應，但可以發生銀鏡反應。
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