【題目】寫出下列物質(zhì)的電子式或用電子式表示形成過程。
Ⅰ.寫出下列物質(zhì)的電子式
(1)NH4Cl___________
(2)Na2O2___________
Ⅱ.用電子式表示形成過程
(1)CaBr2：_________________
(2)K2O：__________________
(3)CO2：______________
智能訓(xùn)練練測考系列答案
計算高手系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)A2W的電子式為________。
(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為____，E元素在周期表中的位置為_______ 。
(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______(填離子符號)。
(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，則其化學(xué)方程式為_______，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(5)若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱，下列實驗方法可行的是_______。
a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱
b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說明D的金屬性強(qiáng)
C.比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強(qiáng)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01mol<n(CO2) 
0.015時發(fā)生的反應(yīng)是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列對應(yīng)關(guān)系正確的是( )
選項 | n(CO2)/mol | 溶液中離子的物質(zhì)的量濃度 |
A | 0 | c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) |
B | 0.01 | c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) |
C | 0.015 | c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-) |
D | 0.03 | c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，X原子最外層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子；Z的氫化物能與其最高價氧化物的水化物形成鹽；W元素最高正價是+7價。回答下列問題：
(1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________，其周期表中的位置為__________。
(2)元素Y的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是______________。
(3)元素W的單質(zhì)與元素X的低價氧化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為__________。
(4)ZW3可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為實現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國發(fā)射了“中星16號”衛(wèi)星。NH4ClO4是火箭的固體燃料，發(fā)生反應(yīng)為2NH4ClO4 
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A. 1mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－離子數(shù)均為NA
B. 反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1:3
C. 產(chǎn)生6.4g O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.8NA
D. 0.5mol NH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如下圖實驗可檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（所加試劑均足量）。下列說法不正確的是
A．亞硫酸鹽作為食品添加劑，作用是防腐保鮮
B．反應(yīng)①過程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出
C．測定樣品質(zhì)量及③中耗堿量，可測定樣品中亞硫酸鹽含量
D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對測定結(jié)果無影響
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是
已知 | 類推 | |
A | 將Fe加入CuSO 4 溶液中 Fe＋Cu 2+ ＝Cu＋Fe 2+ | 將Na加入到CuSO 4 溶液中 2Na＋Cu 2+ ＝Cu＋2Na + |
B | 鐵和氯氣反應(yīng)2Fe＋3Cl 2 | 鎂和氯氣反應(yīng)Mg ＋ Cl 2 |
C | 稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性 H + +OH - ＝H 2 O | 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性 H + +OH - ＝H 2 O |
D | 向AlCl 3溶液中加入過量NaOH溶液 Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O | 向AlCl 3溶液中加入過量氨水 Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求填空
（1）系統(tǒng)命名：
系統(tǒng)命名：
（2）1mol某烴A和1mol苯完全燃燒，烴A比苯多消耗1mol O2，A分子結(jié)構(gòu)中無支鏈或側(cè)鏈，則：若A為環(huán)狀化合物，它能與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為 ；
（3）已知化合物A與化合物B 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，且化合物B中僅有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子A
B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：
（4）①下圖是由4個碳原子結(jié)合成的4種有機(jī)物(氫原子沒有畫出)(a)、(b)、 (c)、(d)四種物質(zhì)中，4個碳原子一定處于同一平面的有________(填代號)
②烯烴加氫可得烷烴，但有些烷烴不能由烯烴加氫得到，如甲烷、新戊烷等。分子式為C9H20的烴有一種同分異構(gòu)體D，不能由任何烯烴加氫得到，則D的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________
（5）、①分子式為C6H12的烯烴主鏈有4個碳原子的同分異構(gòu)體有 種
②已知下列過程（略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物）：
則反應(yīng)III（加成反應(yīng)）的化學(xué)方程式為 （不需注明反應(yīng)條件）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從海水得到的粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分離提純。現(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸②Na2CO3③NaOH④BaCl2來除去食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-。提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖1：
圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：
(1)生成沉淀A的化學(xué)方程式是___；
(2)試劑d是___；判斷試劑d已經(jīng)足量的簡單方法是___；如果在加入d試劑前沒有過濾，引起的后果是___。
(3)沉淀B、C、D的化學(xué)式分別是___、___、___。
(4)現(xiàn)有圖2儀器，過濾出沉淀A、B、C時必須用到___(填序號)。
Ⅱ.海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，則正確的是___(填序號)；實驗②中除加入少量適量海水外，還需要加入___，其作用是___。
Ⅲ.海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的___(填序號)，該儀器名稱為____，為了使該儀器中液體能夠順利流下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是___。向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作為___。
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
