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【題目】在相同條件下，22 g下列氣體中跟22 g CO2的體積相等的是

A. N2O B. N2 C. SO2 D. CO

【答案】A

【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知在相同條件下氣體的物質(zhì)的量相等時，體積相等。根據(jù)m＝nM可知質(zhì)量相等時，如果氣體的相對分子質(zhì)量相等，則物質(zhì)的量相等。二氧化碳的相對分子質(zhì)量是44，選項A～D中氣體的相對分子質(zhì)量分別是44、28、64、28，因此答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼是一種常見的還原劑，不同條件下分解產(chǎn)物不同，60~300℃時，在Cu等金屬表面肼分解的機理如下圖所示，已知200℃時：Ⅰ．3N2H4(g)= N2(g)+4NH3(g) ΔH1=－32.9kJ·mol－1；

Ⅱ．N2H4(g)+H2(g)= 2NH3(g) ΔH2=－41.8kJ·mol－1。

下列說法不正確的是

A. 肼屬于共價化合物

B. 圖示過程①、②都是吸熱反應

C. 反應Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1

D. 200℃時，肼分解的熱化學方程式為N2H4(g)= N2(g)+2H2(g) ΔH=+50.7kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K= ，它所對應反應的化學方程式為；
（2）二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3 ．工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應： ①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJmol﹣1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJmol﹣1
（i）催化反應室中總反應的熱化學方程式為， 830℃時反應③的K=1.0，則在催化反應室中反應③的K1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（ii）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，若反應物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=mol/L．
（iii）反應②在t℃時的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在0.5L的密閉容器中加入一定量的甲醇，反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/（molL﹣1）	0.8	1.24	1.24

①此時刻，v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②平衡時二甲醚的物質(zhì)的量濃度是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某些簡單有機物在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其中E（分子式C10H12O2）具有果香味：

請回答下列問題：

（1）F的分子式______________反應①的反應類型____________

（2）寫出反應③的化學方程式________________________________________________

（3）下列說法中，正確的是_________

A. B分子中所有原子可能共平面 B.常溫常壓下物質(zhì)B呈氣態(tài)

C.1molB最多與4molH2發(fā)生加成 D.C與G是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應可用CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是(　　)

A. 向稀硫酸中加入CaCO3 B. 將鹽酸滴在BaCO3上

C. 向鹽酸中滴加Na2CO3溶液 D. 向鹽酸中滴加NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬冶煉中不會涉及的反應類型是（）
A.氧化還原反應
B.置換反應
C.分解反應
D.復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列實驗裝置可以達到實驗目的的是(　　)

A. 甲裝置可以實現(xiàn)Cl2的制取、收集、尾氣吸收

B. 乙裝置可以實現(xiàn)乙酸乙酯的制取和收集

C. 丙裝置可以形成Cu—Zn原電池

D. 丁裝置可證明H2CO3的酸性大于H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）
A.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ，失去2NA個電子
B.常溫常壓下，18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NA
C.5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA
D.1 mol Cl2與1 mol Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備Fe（OH）2沉淀時，由于其在空氣中極易發(fā)生反應．（填化學方程式）而很難觀察到沉淀的顏色．為制得Fe（OH）2白色沉淀，有人設計了如圖所示的裝置，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．實驗時試管Ⅰ里應加入（填試劑名稱）．在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是．

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