【題目】利用下列實驗裝置可以達到實驗目的的是( )
A. 甲裝置可以實現Cl2的制取、收集、尾氣吸收
B. 乙裝置可以實現乙酸乙酯的制取和收集
C. 丙裝置可以形成Cu—Zn原電池
D. 丁裝置可證明H2CO3的酸性大于H2SiO3
【答案】C
【解析】A、實驗室可以采用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應制取Cl2，Cl2的密度大于空氣的密度，采取向上排空氣法收集Cl2，但集氣瓶中的導氣管應該長進短出，多余的Cl2可以用NaOH溶液吸收以防污染環境，A錯誤；B、加熱條件下，乙醇和乙酸在濃硫酸的作用下發生酯化反應生成乙酸乙酯，收集乙酸乙酯時用飽和碳酸鈉溶液吸收，乙酸乙酯中含有揮發出的乙酸和乙醇，乙酸和乙醇易溶于水，所以導氣管不能伸入液面下，否則會引起倒流，B錯誤；丙裝置中Zn比Cu活潑，Zn與Cu2+能發生自發的氧化還原反應，鹽橋構成閉合回路，故可以形成Cu—Zn原電池，C正確；D、硝酸與碳酸鈉反應產生的CO2氣體與硅酸鈉溶液反應生成白色沉淀H2SiO3，但硝酸是一種揮發性的酸，揮發出的硝酸也能與硅酸鈉溶液反應產生白色沉淀H2SiO3，因此不能確定沉淀的生成是CO2引起的還是HNO3引起的，故無法證明H2CO3的酸性大于H2SiO3，本實驗中如果用稀硫酸代替硝酸就可以證明H2CO3的酸性大于H2SiO3，D錯誤。正確答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按照下列圖表和有關要求回答問題：
(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是_________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是_________。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：___________________________。
(2) 甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。
Ⅰ.利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇。發生的主要反應如下：
①CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
③CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH3
已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H－H | C－O |
| H－O | C－H |
E/(kJ·mol－1) | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
由此計算ΔH1＝_________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，則ΔH3＝______kJ·mol－1。
Ⅱ.甲醇質子交換膜燃料電池的工作原理如上圖所示,寫出X電極的電極反應式_______________。
(3) 下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式： __________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列涉及有機物的說法中正確的是
A.乙烯、氯乙烯都是不飽和烴，均可用于合成有機高分子材料
B.煤的干餾可得到煤焦油，煤焦油蒸餾可得到苯、甲苯等芳香烴
C.在加熱條件下，加入適量生石灰以除去乙酸乙酯中含有的乙醇雜質
D.淀粉和纖維素的水解產物都是葡萄糖，二者互為同分異構體
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【題目】某致病細菌分泌的外毒素，無色，細針狀結晶，對小鼠和人體有很強的毒性，可引起流涎、嘔吐、便血、痙攣等癥狀，以致死亡。該外毒素為環狀肽，其結構簡式如圖所示：
請據圖分析回答：
（1）該化合物中含有游離的___________個氨基，___________個羧基。
（2）該化合物是由___________個氨基酸組成的，區別這些氨基酸的種類依靠的是其結構中的___________。
（3）組成該化合物的氨基酸有_________種，其中有_______個氨基酸的R基相同，這個R基是________。
（4）該化合物為___________肽化合物，含有___________個肽鍵。
（5）填寫虛線框內結構的名稱：A.______________________， B.______________________。
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【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉移的電子數為（ ）
A.0.1mol
B.0.2mol
C.0.3mol
D.0.4mol
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【題目】火箭推進器中盛有強還原劑液態肼(N2H4)和強氧化劑液態雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4 mol液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256 kJ的熱量。
（1）此反應的熱化學方程式為_______________________________________。
（2）又已知H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1則16 g液態肼與足量液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量為________kJ。
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是________________________________。
（4）發射衛星可用氣態肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1 N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1 氣態肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為_______________________________。
（5）反應2H2＋O2
2H2O的能量變化如圖所示。
已知拆開1 mol H2、1 molO2和1 mol H—O中的化學鍵分別需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。則反應過程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。
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【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表所示：
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
資料顯示，反應分兩步進行：① 2Fe3+＋H2O2 == 2Fe2+＋O2↑＋2H+，② H2O2＋2Fe2+＋2H+ == 2H2O＋2Fe3+。反應過程中能量變化如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率
B. 反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應
C. 反應2H2O2(aq) == 2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2＜0
D. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2)＝3.33×10－2 mol·L－1·min－1
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