【題目】下列各組中各有兩對物質，它們都能用分液漏斗分離的是（ ）
A. 乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液，酒精和水
B. 1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水
C. 汽油和水，乙酸和乙醇
D. 乙酸和水，植物油和水
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【題目】下列實驗裝置或操作正確且能達到實驗目的的是
A．制備氫氧化亞鐵 | B．石油的蒸餾 | C．分離苯和水 | D．比較Fe、Cu的金屬活動性 |
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A. AB. BC. CD. D
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【題目】水合肼（N2H4·H2O）是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+ NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。據此，某學生設計了下列實驗。
I、制備 NaClO溶液
實驗裝置如下圖圖甲所示（部分夾持裝置已省略）
已知：3NaClO
2NaCl+NaClO3
（1）配制30％NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有______________（填字母）。
A.容量瓶 B.燒杯 C.移液管 D.玻璃棒
（2）裝置I中發生的離子反應方程式是_____________________________。
Ⅱ、制取水合肼
實驗裝置如上圖圖乙所示
（3）反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4·H2O參與A中反應并產生大量氮氣，產品產率因此降低，請寫出降低產率的相關化學反應方程式________________________________；充分反應后，加熱蒸餾A內的溶液即可得到水合肼的粗產品。
（4）稱取餾分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定條件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。
已知：N2H4·H2O +2I2=N2↑+4HI+H2O
①滴定時，可以選用的指示劑為____________________；
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00L，餾分中N2H4·H2O的質量分數為____________________。
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【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g)，當m、n、p、q為任意整數時，下列說法一定能說明反應已達到平衡的是
①體系的壓強不再改變 ②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質量分數不再改變⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q⑥單位時間內m mol A發生斷鍵反應，同時p mol C也發生斷鍵反應
A. ③④⑤⑥B. ②③④⑥C. ①③④⑤D. ①③④⑥
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【題目】某同學用下圖所示裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是 ( )
A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗
B．Ⅱ圖中：充分光照后，量筒中剩余氣體約10 mL(條件相同)
C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，溶液呈綠色
D．Ⅳ圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明Cl2有漂白性
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【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c(Cl-)/c(ClO-)的值與溫度高低有關。當n(KOH)=a mol時，下列有關說法錯誤的是( )
A. 若某溫度下，反應后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，則溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)＝1/2
B. 參加反應的氯氣的物質的量等于a/2 mol
C. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：
a mol≤ne≤
a mol
D. 改變溫度，產物中KC1O3的最大理論產量為
a mol
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【題目】在密閉容中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定條件下發生如下反應2SO2＋O2
2SO3。反應達到平衡后，各物質的物質的量可能為( )
n(SO2)/mol | n(O2)/mol | n(SO3)/mol | |
A | 2.0 | 1.0 | 0 |
B | 0.20 | 0.10 | 1.80 |
C | 1.0 | 0.8 | 1.0 |
D | 0 | 0 | 2.0 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列有關說法不正確的是
A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵
B. CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋
C. H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數電子在原子核附近運動
D. 金屬銅中Cu原子堆積模型如圖4為最密堆積每個Cu原子的配位數均為12
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【題目】密閉容器中進行如下反應:X(g)+3Y(g)
2Z(g)，X、Y、Z起始濃度分別是0.2mo1/L、0.6mol/L、0.4mol/L，當達到平衡時，下列數據可能正確的是
A. X為0.25mol/L，Z為0.5mol/L B. Y為1.2mo1/L
C. X為0.3mol/L，Z為0.3mol/L D. Z為0.6mo1/L
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