【題目】某同學(xué)通過(guò)如下流程制備氧化亞銅：
已知：
難溶于水和稀硫酸；
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.步驟②中的
可用
替換
B.在步驟③中為防止被氧化，可用
水溶液洗滌
C.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
D.如果
試樣中混有和
雜質(zhì)，用足量稀硫酸與試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度
【答案】D
【解析】
堿式碳酸銅溶于過(guò)量的稀鹽酸，得到CuCl2溶液，向此溶液中通入SO2，利用SO2的還原性將Cu2+還原生成CuCl白色沉淀，將過(guò)濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O，據(jù)此解答。
A．Na2SO3有還原性，則步驟②還原Cu2+，可用Na2SO3替換SO2，故A正確；
B．CuCl易被空氣中的氧氣氧化，用還原性的SO2的水溶液洗滌，可達(dá)防氧化的目的，故B正確；
C．CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-
Cu2O+2Cl-+H2O，故C正確；
D．CuCl也不溶于水和稀硫酸，Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu，則過(guò)濾后所得濾渣為Cu和CuCl的混合物，無(wú)法計(jì)算出樣品中Cu2O的質(zhì)量，即無(wú)法計(jì)算樣品純度，故D錯(cuò)誤；
故選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素
B. 在容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g) 
2HI(g)，把容積縮小一倍，正反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)
C. 反應(yīng) MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的 △H<0、△S>0
D. 化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的濃度變化量來(lái)表示
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I．在①苯 ②苯酚 ③甲苯 ④氯乙烷 ⑤乙烯 ⑥乙醇中，(填編號(hào))
(1)能和金屬鈉反應(yīng)放出H2的有_______________
(2)能與NaOH溶液反應(yīng)的有_______________
(3)常溫下能與溴水反應(yīng)的有_______________
(4)能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有_______________
II．已知1-丁烯A發(fā)生如下反應(yīng)，F的核磁共振氫譜有三種吸收峰，
(1)A分子內(nèi)所含官能團(tuán)的名稱____________。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→D___________________。
②E→F___________________ 。
(3)由A的官能團(tuán)位置異構(gòu)的同分異構(gòu)體G生成1，4-丁二醇需______步，請(qǐng)寫(xiě)出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)下圖，有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的敘述正確的是
A.鋼閘門含鐵量高，無(wú)需外接電源保護(hù)
B.該裝置的原理是“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”
C.將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連可防止其被腐蝕
D.輔助電極最好接鋅質(zhì)材料的電極
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為了檢驗(yàn)淀粉水解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；
（2）試劑2為_________，其作用是_________，使檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)得以順利進(jìn)行；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________；
（4）為檢驗(yàn)淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________；
（5）如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有加入試劑2而直接加入新制氫氧化銅懸濁液，能否實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>_________（填”能”或”否”），若不能，其原因是_________，最簡(jiǎn)單的改正措施是_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表為元素周期表中的一部分，表中列出8種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ④ | ⑥ | ||||||
3 | ① | ② | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑧ |
(1)在①～⑧元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的名稱是____，金屬性最強(qiáng)的元素的名稱是____。
(2)③、④、⑥三種元素中的原子半徑最小的是_____________(填元素符號(hào))。
(3)①、②、③三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是____(用離子符號(hào)填寫(xiě))。
(4)④與⑥形成的化合物的電子式為_____________。
(5)寫(xiě)出①和③兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A. 
水合銅離子的模型如圖所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵
B. 
CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋
C. 
H原子的電子云圖如圖所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)
D. 
金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖所示，該金屬晶體為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)．常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)．常溫下E單質(zhì)是常見(jiàn)的氣體．請(qǐng)按要求回答下列幾個(gè)問(wèn)題：
（1）B、D的元素名稱分別為：_____、_____；
（2）E在周期表中的位置為：_____，
（3）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：_____；
（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>_____（用元素符號(hào)表示）；
（5）B、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>_____（用對(duì)應(yīng)的化學(xué)式表示）
（6）寫(xiě)出C、D兩種元素組成的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：_____；
（7）寫(xiě)出E與水反應(yīng)的離子方程式：_____．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】能夠充分說(shuō)明在恒溫下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2+O2
2SO3已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. 容器中SO2.O2.SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
B. SO2 和SO3的物質(zhì)的量濃度相等
C. 單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO3 時(shí)，即消耗1molO2
D. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
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