Question

【題目】下表為元素周期表中的一部分，表中列出8種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④		⑥
3	①	②	③	⑤			⑦	⑧

(1)在①～⑧元素中化學性質最不活潑的元素的名稱是____，金屬性最強的元素的名稱是____。

(2)③、④、⑥三種元素中的原子半徑最小的是_____________(填元素符號)。

(3)①、②、③三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是____(用離子符號填寫)。

(4)④與⑥形成的化合物的電子式為_____________。

(5)寫出①和③兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式：____。

Answer 1

【答案】氬 鈉 O Na+、Mg2+、Al3+ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

根據元素周期表的結構，可知這8種元素從①到⑧分別為Na、Mg、Al、C、Si、O、Cl、Ar，結合元素結構與性質分析解答。

從①到⑧分別為Na、Mg、Al、C、Si、O、Cl、Ar；

(1)在①～⑧元素中化學性質最不活潑的元素是稀有氣體元素氬，金屬性最強的元素位于周期表的左下方，是鈉；

(2)③、④、⑥三種元素中，碳和氧核外有兩層電子，Al核外有三層電子，所以碳和氧的原子半徑小于Al，氧的質子數大于碳，當電子層數相同時，質子數越多，半徑越小，所以氧的原子半徑小于碳，故原子半徑最小的是O；

(3)①、②、③三種元素形成的離子分別為Na+、Mg2+、Al3+，它們的電子層數均為2層，當電子層數相同時，質子數越多，離子半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序是Na+、Mg2+、Al3+；

(4)④與⑥形成的化合物為CO2，電子式為；

(5)①和③兩種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，兩者相互反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O。