(10分)常溫下，向100mL0.01mol·L
HA溶液中逐滴加入0．02molMOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況體積變化忽略不計)。回答下列問題：
(1)由圖中信息可知HA為 酸(填“強”或 “弱”），理由是 。
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=
，則 7(填“>”、“<”或“=”)，用離子方程式表示其原因為 ，此時，溶液中由水電離出的c(OH
)= 。
(3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系： 。
(4)K點對應的溶液中，c(M
)+c(MOH) 2c(A)(填“>”、“<”或“=”)；若此時溶液中，pH=lO，則c(MOH)+c(OH)= mol·L。(用代數式表示)
科目：高中化學 來源： 題型：
(10分)常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①（3分）比較兩溶液的pH ，鹽酸____（填“<” 、“=”或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式______________________________。
②（3分）兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈_______（填“酸性”、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）__________________________。
③（4分）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為 （填字母，下同），當測得溶液的pH<7時，溶液中離子的濃度大小為
a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+) b．c(Na+)= c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+)
c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—) d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
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科目：高中化學 來源：2013屆河南省濮陽市高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題
(10分)常溫下，向100mL0.01mol·L
HA溶液中逐滴加入0．02molMOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況體積變化忽略不計)。回答下列問題：
(1)由圖中信息可知HA為 酸(填“強”或 “弱”），理由是 。
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=
，則 7(填“>”、“<”或“=”)，用離子方程式表示其原因為
，此時，溶液中由水電離出的c(OH
)=
。
(3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系： 。
(4)K點對應的溶液中，c(M
)+c(MOH)
2c(A)(填“>”、“<”或“=”)；若此時溶液中，pH=lO，則c(MOH)+c(OH)=
mol·L。(用代數式表示)
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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省高二11月月考化學試卷 題型：填空題
(10分)常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①（3分）比較兩溶液的pH ，鹽酸____（填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式______________________________。
②（3分）兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈_______（填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）__________________________。
③（4分）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為 （填字母，下同），當測得溶液的pH<7時，溶液中離子的濃度大小為
a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+) b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+)
c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—) d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省濮陽市高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題
(10分)常溫下，向100mL0.01mol·L
HA溶液中逐滴加入0．02molMOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況體積變化忽略不計)
。回答下列問題：
(1)由圖中信息可知HA為 酸(填“強”或 “弱”），理由是 。
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=
，則 7(填“>”、“<”或“=”)，用離子方程式表示其原因為 ，此時，溶液中由水電離出的c(OH
)= 。
(3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系： 。
(4)K點對應的溶液中，c(M
)+c(MOH) 2c(A)(填“>”、“<”或“=”)；若此時溶液中，pH=lO，則c(MOH)+c(OH)= mol·L。(用代數式表示)
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